题目内容
一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)
bM(g)，N、M的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中
=________。
（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_________。
（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________。
A 反应中M与N的物质的量之比为1:1
B 混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D 单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．N的质量分数在混合气体中保持不变
(6分，每空2分)（1）2；（2）
mol·L-1·min-1；（3）CEF(对2个给1分，有错不给分)
【解析】
试题分析（1）从图像可知，从开始到平衡，△n(N)=8mol-2mol=6mol，△n(M)=5mol-2mol=3mol，故此反应的化学方程式中
=
=2。
（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为v(M)= 
mol·L-1·min-1。
（3）A．反应中M与N的物质的量之比为1:1，是反应过程的一种状态，不能确定是否达到平衡；B．无论反应进程如何，混合气体的总质量不会变化，故B不能判断；C．若反应还在正向进行，混合气体的总物质的量减小，若总物质的量不随时间的变化而变化，则达到平衡；D．单位时间内每消耗a mol N，为正速率，同时生成b mol M，为正速率，都是正速率，不能判断；E．混合气体的总物质的量减小，混合气体的压强减小，若混合气体的压强不随时间的变化而变化，则说明已经达到平衡；F．若反应还在正向进行，N的质量分数减少，若其在混合气体中保持不变，则说明已经达到平衡。
考点：物质的量变化图像与反应计量数的关系、反应速率的计算、可逆反应达到平衡的标志判断。
Cl2↑+H2↑+2OH-
+H
+H2O=Al(OH)3↓
+4Cl
+2H2O+2Cl2↑
C下的催化氧化：2SO2+O2
2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是
CH3OH(g) +H2O(g) △H
＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为： 。