题目内容
下列反应属于取代反应的是
C
【解析】
试题分析：A是氧化反应；B是加成反应；C是取代反应；D是氧化反应。
考点：有机化学反应类型的判断。
（14分）常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料。某探究小组利用下列反应和装置制备一硝基甲苯。
实验中可能用到的数据：
实验步骤：①按体积比1：3配制浓硫酸与浓硝酸混合物40 mL；
②在三颈瓶中加入15 mL(13g)甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；
③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌（磁力搅拌器已略去）；
④控制温度约为50℃，反应大约10 min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
⑤分离出一硝基甲苯的总质量13.60 g。
请回答下列问题：
（1）配制混酸的方法是________。反应中需不断搅拌，目的是____________________
_____________________________。
（2）仪器A的名称是________ ，使用该仪器前必须进行的操作是_________。
（3）若实验后在三颈瓶中收集到的产物较少，可能的原因是_________。
（4）分离反应后产物的方案如下：
其中，操作1的名称为________，操作2中需要使用下列仪器中的________（填序号）。
A．冷凝管 B．酒精灯 C．温度计 D．分液漏斗 e．蒸发皿
（5）该实验中一硝基甲苯的产率为________（保留两位有效数字）。
常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液：
①盐酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液。下列说法正确的是
A．将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH：①>②
B．若②与③混合后溶液呈中性，则在常温下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)
C．③与④中已电离的水分子的数目相等
D．②与④混合所得溶液显酸性，则：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)
下列离子方程式书写正确的是
A．向NH4HCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
B．用惰性电极MgCl2电解水溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液：2AlO2+H+H2O=Al(OH)3↓
D．浓盐酸跟二氧化锰混合共热：MnO2+4H+4Cl=Mn+2H2O+2Cl2↑
工业制硫酸中的一步重要反应是SO2(在400-500C下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是
A．在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3
B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
C．达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变
D．为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度
下列说法不正确的是
A．大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气
B．形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物(NOx)
C．绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染
D．水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的
（14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489．0 kJ·mol－1
②C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172．5 kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H
①该反应的平衡常数表达式为K= 。
②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的ΔH 0 （填“>”、“<”或“＝”）。
③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。
①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为 。
当氨碳比＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为： 。
②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为 。
X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 ( )
A．X2－的还原性一定大于Y－
B．由mXa+与nYb- 得m+a = n－b
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是：
A．2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH>0
B．2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ΔH<0
C．H2(g) + I2(g) 2HI(g) ΔH>0
D．4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH<0
Cl2↑+H2↑+2OH-
+H
+H2O=Al(OH)3↓
+4Cl
+2H2O+2Cl2↑
C下的催化氧化：2SO2+O2
2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是
CH3OH(g) +H2O(g) △H
＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为： 。
2C(g) ΔH>0