Question

在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH₄Cl  ②0.1mol/L CH₃COONH₄ ③0.1mol/L NH₄HSO₄  ④0.1mol/L NH₃?H₂O和 0.1mol/L NH₄Cl混合液  ⑤0.1mol/L NH₃?H₂O请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈

 

 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是

 

 （用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是

 

；c（NH₄⁺）最小的是

 

（填序号）
（3）比较溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小关系是②

 

③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在溶液④中NH₃?H₂O和

 

离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L．

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：（1）氯化铵是强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子；
（2）假设铵根离子不考虑水解，依据另一种离子的影响分析判断；
（3）醋酸根离子水解促进铵根离子水解，NH₄HSO₄ 溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解；
（4）依据溶液中氮元素的物料守恒计算得到．

解答： 解：（1）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性；水解离子方程式为：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
故答案为：酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（2）假设铵根离子不考虑水解，①0.1mol/L NH₄Cl中铵根离子浓度0.1mol/L；②0.1mol/L CH₃COONH₄ 醋酸根离子水解促进铵根离子水解，铵根离子浓度小于0.1mol/L；③0.1mol/L NH₄HSO₄ 溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0.1mol/L，溶液呈酸性；④0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液中，一水合氨电离程度大于铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0.1mol/L，溶液呈碱性；⑤0.1mol/L NH₃?H₂O，一水合氨是弱碱存在电离平衡，溶液中铵根离子浓度原小于0.1mol/L，溶液呈碱性；所以溶液PH最小的是③，铵根离子浓度最小的是⑤；故答案为：③；⑤；
（3）②0.1mol/L CH₃COONH₄ 醋酸根离子水解促进铵根离子水解，铵根离子浓度小于0.1mol/L；③0.1mol/L NH₄HSO₄ 溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0.1mol/L，溶液呈酸性溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小关系是小于，故答案为：＜；
（4）0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液中；根据氮元素守恒得到NH₃?H₂O和NH₄⁺浓度为0.2mol/L；故答案为：NH₄⁺．

点评：本题考查了盐类水解的应用，溶液中离子浓度的比较，水解平衡的变化分析，溶液中的电荷守恒应用，题目难度中等．