题目内容
某学习小组设计用如下装置验证二氧化硫的化学性质．①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案合理的是方案
考点：二氧化硫的化学性质
专题：氧族元素
分析：①二氧化硫具有氧化性，可以和最低价的硫化钠发生氧化还原反应；
②氯水中含有氯气，氯水中还含有次氯酸、HCl，氯气具有氧化性，可以将二氧化硫氧化到最高价的硫酸；二氧化硫属于酸性氧化物，能和强碱溶液反应生成盐和水．
②氯水中含有氯气，氯水中还含有次氯酸、HCl，氯气具有氧化性，可以将二氧化硫氧化到最高价的硫酸；二氧化硫属于酸性氧化物，能和强碱溶液反应生成盐和水．
解答：
解：①二氧化硫具有氧化性，可以和最低价的硫化钠发生氧化还原反应，生成淡黄色的沉淀S，该反应二氧化硫中硫元素得电子化合价降低，所以二氧化硫作氧化剂而体现氧化性，故答案为：试管a中出现淡黄色浑浊；
②氯水中含有氯气，氯水中还含有次氯酸、HCl，氯气和次氯酸具有强氧化性，
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子产生的作用，
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去，可以是氯水中含有的漂白性物质次氯酸起的作用；
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含硫酸根离子，是二氧化硫在酸性环境下被氯水氧化生成的，即SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，S元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性，则实验设计合理，二氧化硫属于酸性氧化物，和NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为
SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案为：Ⅲ；SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；SO2+2OH-=SO32-+H2O．
②氯水中含有氯气，氯水中还含有次氯酸、HCl，氯气和次氯酸具有强氧化性，
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子产生的作用，
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去，可以是氯水中含有的漂白性物质次氯酸起的作用；
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含硫酸根离子，是二氧化硫在酸性环境下被氯水氧化生成的，即SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，S元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性，则实验设计合理，二氧化硫属于酸性氧化物，和NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为
SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案为：Ⅲ；SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；SO2+2OH-=SO32-+H2O．
点评：本题考查二氧化硫的性质，二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性，注意该实验的目的，能从化合价变化上来分析解答，题目难度中等．
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| ||||||||
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