Question

18．下列叙述正确的是（　　）

• A． 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
• B． 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
• C． 25℃时，0.1mol•L^-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
• D． 0.1mol/LNaHCO₃溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．醋酸溶液中存在电离平衡，加入醋酸钠会抑制醋酸电离；
B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH₄NO₃溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性；
C．硫化氢为弱电解质，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度；
D.0.1mol/LNaHCO₃溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，反应生成Na₂CO₃，碳酸根离子水解溶液显碱性．

解答 解：A．稀醋酸溶液中存在平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入醋酸钠，溶液中CH₃COO^-离子浓度增大，抑制醋酸的电离，故A错误；
B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH₄NO₃溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，故溶液pH＜7，故B错误；
C．硫化氢为弱电解质，部分电离，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，故C正确；
D.0.1mol/LNaHCO₃溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，反应生成Na₂CO₃，碳酸根离子分步水解溶液显碱性，c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查盐类水解、溶液导电性、弱电解质的电离平衡及其影响因素，难度不大，注意电解质溶液中离子浓度大小的比较分析．