题目内容

7．用NA表示阿伏加德罗常数之值，下列说法正确的是（　　）
A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA
B．1molNa2CO3晶体中含CO32-离子数小于NA
C．惰性电极电解食盐水，若线路中通过NA电子电量，则阳极产生气体11.2L
D．0.1molCaO2（过氧化钙）中含阴离子数是0.2NA

分析 A、金属钠为1价金属，根据电子守恒分析2.3g钠完全反应注意的电子的物质的量；
B、碳酸钠晶体中碳酸根离子的物质的量等于碳酸钠的物质的量；
C、没有告诉是标准状况下，无法计算阳极生成气体的体积；
D、过氧化钙中的阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钙中含有0.1mol阴离子．

解答 解：A、2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，金属钠完全反应失去0.1mol电子，转移电子数均为0.1NA，故A正确；
B、1mol碳酸钠晶体中含有1mol碳酸根离子，含有的碳酸根离子数为1NA，故B错误；
C、惰性电极电解食盐水，若线路中通过1NA电子，电子的物质的量为1mol，阳极生成了0.5mol氯气，由于不是标况下，阳极产生气体的体积无法计算，故C错误；
D、0.1molCaO2中含有0.1mol阴离子O22-离子，所以含有的阴离子数为0.1NA，故D错误；
故选A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，并准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．

练习册系列答案
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9．11.7gNaCl的物质的量是0.2mol，含有1.204×1023个Na+，1.204×1023个Cl-，共含离子0.4mol．
18．下列叙述正确的是（　　）
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
C．25℃时，0.1mol•L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
15．CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示．下列结论不正确的是（　　）
A．反应2～4分钟内平均反应速率最大
B．反应4分钟后平均反应速率最小
C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大
D．反应在第2分钟初至第3分钟末生成CO2的平均反应速率为0.1mol/（L•min）
2．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
①上述反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C；
②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是B（填序号）；

③H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN）．H2O2被称为绿色氧化剂的理由是H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有毒性及污染性．
12．海洋是一个巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等．可用于制食盐、Mg、Br2、H2、Cl2、NaOH等化工原料．回答下列问题：
（1）Mg元素位于周期表第三周期IIA族．
（2）写出NaOH的电子式．
（3）写出电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，．
（4）海水提溴要经过富集、氧化、提取的过程．其中氧化后生成的Br2可用Na2CO3溶液吸收，生成NaBr和NaBrO3及一种气体，写出该反应的化学方程式3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．
（5）海水提取镁的过程中，得到MgCl2溶液后，先蒸发浓缩、冷却结晶、过滤制得MgCl2•6H2O，然后在HCl气流中加热得到MgCl2，而不是直接蒸发MgCl2溶液的原因是在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2•6H2O受热产生的水汽．
（6）海洋底部存在的可燃冰，是可开发的中药能源．常温常压下燃烧3.2g甲烷生成液态水，放出178kJ/mol的热量．写出甲烷燃烧的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol．
19．乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：

请回答下列问题：
（1）写出A在实验室制乙烯的方程式：CH3-CH2-OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）B和E反应生成F的化学方程式为HOCH2-CH2OH+2CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O，该反应的类型为酯化（取代）反应；
（3）D的结构简式为；
（4）写出D的同分异构体（含醛基）发生银镜反应的化学方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
（5）C的同分异构体中含醛基的结构有10种．
16．海水中蕴藏着丰富的资源．除从海水中可制得食盐外，还可以制取镁、钾、溴及其化工产品．从海水中制取金属镁的化工流程图如下：

已知：MgO的熔点为2800℃，MgCl2的熔点为118℃．
回答下列问题：
（1）写出在卤水中加入石灰乳生成Mg（OH）2的离子方程式Ca（OH）2+Mg2+=Mg（OH）2+Ca2+．
（2）将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳．石灰制成石灰乳的过程是放热反应（填“吸热”或“放热”）
（3）操作A是指蒸发结晶．
（4）写出电解MgCl2制取Mg的化学方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（5）有同学认为：上述流程过于复杂，可直接加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制取金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？不同意（填“同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的理由因为MgO的熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本．
17．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如表：
元素编号元素特征信息
A其单质是密度最小的物质
B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物
D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E与C同周期，原子半径在该周期最小
回答下列问题：（1）写出下列元素的名称：C钠，E氯．
（2）写出A、B、C形成的化合物的电子式．
（3）①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．

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