题目内容

8．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）＜Mr（Y）=0.5Mr（Z），下列说法正确的是（　　）
A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B．相同条件下，同质量的二种气体，气体密度最小的是X
C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1mol
D．同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和l g Z气体，则其压强比为2：1

分析 根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）＜Mr（Y）=0.5Mr（Z），即Mr（X）＜Mr（Y）＜Mr（Z），
A、根据m=nM=$\frac{N}{{N}_{A}}$来判断大小即可；
B、根据密度ρ=$\frac{M}{Vm}$来计算其相对大小；
C、气体的物质的量n=$\frac{V}{{V}_{m}}$，Vm和气体的状态有关；
D、根据同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比来计算．

解答 解：根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）＜Mr（Y）=0.5Mr（Z），即Mr（X）＜Mr（Y）＜Mr（Z），
A、根据m=nM=$\frac{N}{{N}_{A}}$M，分子数目相等的三种气体，质量最大的是相对分子质量最大的Z，原子数目相等的三种气体，质量最大的无法判断，故A错误；
B、根据密度ρ=$\frac{M}{Vm}$，气体处在相同的条件下，则密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是X，故B正确；
C、气体的物质的量n=$\frac{V}{{V}_{m}}$，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24 L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，故C错误；
D、同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，Mr（Y）=0.5Mr（Z），则二者的物质的量之比是4：1，同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z气体所承受的压强比为4：1，故D错误．
故选B．

点评 本题涉及物质的量以及阿伏伽德罗常数的计算等有关知识，注意阿伏伽德罗定律的推论的使用是关键，难度中等．

练习册系列答案
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18．下列叙述正确的是（　　）
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
C．25℃时，0.1mol•L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
19．乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：

请回答下列问题：
（1）写出A在实验室制乙烯的方程式：CH3-CH2-OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）B和E反应生成F的化学方程式为HOCH2-CH2OH+2CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O，该反应的类型为酯化（取代）反应；
（3）D的结构简式为；
（4）写出D的同分异构体（含醛基）发生银镜反应的化学方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
（5）C的同分异构体中含醛基的结构有10种．
16．海水中蕴藏着丰富的资源．除从海水中可制得食盐外，还可以制取镁、钾、溴及其化工产品．从海水中制取金属镁的化工流程图如下：

已知：MgO的熔点为2800℃，MgCl2的熔点为118℃．
回答下列问题：
（1）写出在卤水中加入石灰乳生成Mg（OH）2的离子方程式Ca（OH）2+Mg2+=Mg（OH）2+Ca2+．
（2）将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳．石灰制成石灰乳的过程是放热反应（填“吸热”或“放热”）
（3）操作A是指蒸发结晶．
（4）写出电解MgCl2制取Mg的化学方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（5）有同学认为：上述流程过于复杂，可直接加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制取金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？不同意（填“同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的理由因为MgO的熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本．
3．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径 A＞B＞D＞CB．原子序数 d＞c＞b＞a
C．离子半径 C＞D＞B＞AD．单质的还原性 A＞B＞D＞C
13．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（　　）
A．NH3、H2、C2H6B．H2O、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、SiC、H2O2
20．利用煤化工所得的苯可合成甲苯、乙苯、环己烷其反应如图，下列说法正确的是（　　）
A．反应①、②、③加成反应
B．溴水中加入苯，二者可发生取代反应
C．乙苯中所有碳原子一定在同一平面上
D．能用溴水判断反应②所得的乙苯中是否混有乙烯
17．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如表：
元素编号元素特征信息
A其单质是密度最小的物质
B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物
D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E与C同周期，原子半径在该周期最小
回答下列问题：（1）写出下列元素的名称：C钠，E氯．
（2）写出A、B、C形成的化合物的电子式．
（3）①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
18．在某无色溶液中，可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br-、CO32-、SO42-、Cl-中的几种．某同学进行了下列实验：
①取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为2份；
②一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
③另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．
则该溶液中一定大量存在的离子组是（　　）
A．Na+、Fe3+、SO42-B．CO32-、Cl-、SO42-C．Ca2+、Br-、SO42-D．Na+、SO42-、CO32-

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