Question

常温下将氯气通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴滴加0.1 mol?L^-1 NaOH溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述不正确的是（　　）

• A、NaOH与Cl₂恰好完全反应时水的电离程度最大
• B、实验过程中的pH溶液的不能用pH试纸测得
• C、②点之前溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（ClO^-）
• D、②～③之间所发生反应的离子方程式：Cl₂+OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

Answer 1

考点：氯气的化学性质,化学方程式的有关计算,pH的简单计算

专题：

分析：整个过程发生的反应为Cl₂+H₂O═HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H₂O、HClO+NaOH═NaClO+H₂O，根据溶液的酸碱性结合弱电解质的电离分析解答．

解答： 解：A．NaOH与Cl₂恰好完全反应时，恰好完全转化生成NaClO，可水解，促进水的电离，则水的电离程度最大，故A正确；
B．溶液中含有次氯酸，具有漂白性，反应生成NaClO，也具有漂白性，不能用pH试纸测量，故B正确；
C．②点之前发生Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，溶液显酸性，HClO电离出氢离子，则c（H⁺）＞c（Cl^-），故C错误；
D．②～③之间pH在增大，发生与碱的反应，则发生反应的离子方程式：Cl₂+OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故D正确；
故选C．

点评：本题综合考查氯气的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意理解溶液中的溶质及其性质是解本题关键，题目难度中等．