题目内容
3．化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是（ ）| A． | 氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸 | |
| B． | 在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮 | |
| C． | 二氧化硅可用于制备太阳能电池板，晶体硅可用于制作光导纤维 | |
| D． | 碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多 |
分析 A．NH4NO3在重力撞击下发生分解反应；
B．硅胶具有吸水性，可作干燥剂；
C．硅单质用于制备太阳能电池板；
D．碳酸氢钠可以和胃酸的成分盐酸发生反应．
解答 解：A．NH4NO3在重力撞击下发生分解反应，反应瞬间生成大量气体，所以NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸，故A正确；
B．硅胶具有吸水性，可作干燥剂，所以在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可吸收水蒸气防止食物受潮，故B正确；
C．硅单质是重要的半导体材料，用于制备太阳能电池板，二氧化硅可用于制作光导纤维，故C错误；
D．碳酸氢钠可以和胃酸的成分发生反应，可以用来中和胃酸，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了铵盐、硅胶、硅单质和二氧化硅、甲醛等的性质和应用，题目难度不大，注意把握常见物质的性质及应用．
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13．除去NaCl中少量杂质CaCl2 Na2SO4，所用试剂及顺序正确的是（ ）
| A． | Na2CO3、BaCl2、HCl | B． | BaCl2、Na2CO3、HCl | ||
| C． | BaCl2、Na2CO3、HNO3 | D． | BaCl2、K2CO3、HNO3 |
烯烃A在一定条件下可以按如图的框图进行反应．
11．住宅建设需大量的建筑材料，下列物质不属于硅酸盐材料的是（ ）
| A． | 水泥 | B． | 石灰石 | C． | 玻璃 | D． | 陶瓷 |
18．
某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2ΝΗ3（g）+CO2（g）
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
①不可以判断该分解反应已经达到平衡的是AD．
A．v正（NH3）=2v逆（CO2） B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：K=1.6×10-8（mol•L-1）3．
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将增加（填“增加”、“减少”或“不变”）．
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”），熵变△S＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O，该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间的变化趋势如图所示．
⑤计算25.0℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率：0.05mol/（L•min）．
某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2ΝΗ3（g）+CO2（g）实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总 浓度/mol•L-1 | 2.4×10-3 | 3.4×10-3 | 4.8×10-3 | 6.8×10-3 | 9.4×10-3 |
A．v正（NH3）=2v逆（CO2） B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：K=1.6×10-8（mol•L-1）3．
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将增加（填“增加”、“减少”或“不变”）．
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”），熵变△S＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O，该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间的变化趋势如图所示．
⑤计算25.0℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率：0.05mol/（L•min）．
8．配制250mL 0.1mol•L-1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是（ ）
| A． | 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线 | |
| B． | 定容时仰视刻度线 | |
| C． | 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中 | |
| D． | 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水 |
13．我国规定食盐的含碘量（按每千克食盐含碘元素计）为20～40mg/Kg，则每千克食盐中加入碘酸钾的物质的量应不少于（设碘酸钾的摩尔质量为M g/mol）（ ）
| A． | $\frac{20×1{0}^{-3}}{127}$mol | B． | 20M mol | C． | $\frac{20×1{0}^{-3}}{M}$mol | D． | $\frac{20}{M}$mol |