题目内容

8．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则该反应的热化学方程式应为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8KJ/mol．
（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．所谓键能就是：在101.3kPa、298K时，断开1mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变，用△H298（AB）表示；断开化学键时△H＞0[如H2（g）=2H（g）△H=+436kJ•mol-1]，形成化学键时△H＜0[如2H（g）=H2（g）△H=-436kJ•mol-1]．
已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol-1
△H298（H2）=+436kJ•mol-1，△H298（Cl2）=+247kJ•mol-1
则△H298（HCl）=+434KJ/mol．

分析 （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热22.68KJ×32=725.8KJ，依据热化学方程式的书写方法和注意问题，标注对应反应的焓变写出；
（2）反应焓变△H=反应物化学键总键能-生成物总键能．

解答 解：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热22.68KJ×32=725.8KJ，反应的热化学方程式为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8KJ/mol；
故答案为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8KJ/mol；
（2）已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol-1
△H298（H2）=+436kJ•mol-1，△H298（Cl2）=+247kJ•mol-1
则△H=△H298（H2）+△H298（Cl2）-2×△H298（HCl）=-185kJ•mol-1
△H298（HCl）=$\frac{1}{2}$（△H298（H2）+△H298（Cl2）+185KJ/mol）=+434KJ/mol，
故答案为：+434KJ/mol．

点评 本题考查了热化学方程式书写和盖斯定律计算应用，反应焓变与键能的计算关系式解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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A．I-、CO32-、SO42-B．SO42-、CO32-、I-C．CO32-、SO42-、I-D．CO32-、I-、SO42-
16．肼（N2H4）与N2O4，是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂．
（1）已知：2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225kJ．mol-1
 化学键 N-H N-N N≡N O-H
 键能（kJ．mol-1） 390 190 946 460
则使1mol N2O4 （l）完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是1793kJ．
（2）800℃时，某密闭容器中存在如下反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0，若开始向容器中加入1mol/L的NO2，反应过程中NO的产率随时间的变化如图曲线I所示．
①反应Ⅱ相对于反应I而言，改变的条件可能是加入催化剂．
②请在图中绘制出在其它条件与反应I相同时，反应在820℃时进行，NO的产率随时间的变化曲线．

③800℃时，若开始时向容器中同时加入1mol/LNO、0.2mol/LO2、0.55mol/L N02，则v（正）＞v（逆）
（3）己知N2H4（g）?2NO2（g）△H=+57.20kJ/mol，t时，将一定量的NO2、N2O4，充人一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：
 时间/min 0 5 10 15 20 25 30
c（X）/（mol/L） 0.2 c 0.6 0.6 1.0 c1 c1
 c（Y）（mol/L） 0.6 c 0.4 0.4 0.4 c2 c2
①c（ X）代表NO2（填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K=0.9．
②前10min内用NO2表示的反应速率为0.04mol/（L．min），20min时改变的条件是增大NO2的浓度；重新达到平衡时，NO2的百分含量b（填选项前字母）．
a．增大 b．减小 c．不变 d．无法判断．
3．由于燃料电池汽车，尤其氢燃料电池汽车可以实现零污染排放，驱动系统几乎无噪音，且氢能取之不尽、用之不竭，燃料电池汽车成为近年来汽车企业关注的焦点．为了获得竞争优势，各国纷纷出台政策，加速推进燃料电池关键技术的研发．燃料电池的燃料有氢气、甲醇、汽油等．
（1）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料．已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：
2H2（g）+O2 （g）=2H2O （l）△H=-571.6kJ•mol-1               ①
CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.0kJ•mol-1  ②
写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.4kJ•mol-1．
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17．在25℃时，某溶液中由水电离出的[H+]=1×10-12 mol•L-1，则该溶液的pH可能是（　　）
A．12B．10C．6D．4
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C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）下列配制的溶液浓度偏低的是ABC；
A．称量NaOH时，砝码错放在左盘
B．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
C．向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面
D．定容时俯视刻度线            E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

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