Question

5．一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol X和3mol Y进行反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6mol Z．下列说法正确的是（　　）

• A． 以X浓度变化表示的反应速率为0.3 mol/（L•min）
• B． 12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{5}$
• C． 若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小
• D． 经12 s达到平衡后，2v（X）=v（Z）

Answer 1

分析 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol X和3mol Y，经12s达到平衡，生成0.6mol Z，则：
            X（g）+3Y（g）?2Z（g）
起始量（mol）：1      3       0
变化量（mol）：0.3    0.9     0.6
平衡量（mol）：0.7    2.1     0.6
A．根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（X）；
B.12 s后将容器体积扩大为10 L，若平衡不移动，Z的浓度变为原来的$\frac{1}{5}$，但压强减小，平衡正向移动；
C．若增大X的浓度，平衡正向移动，物质Y的转化率增大；
D．正反应速率或逆反应速率之比等于化学计量数之比，到达平衡后不同物质的正、逆速率之比等于其化学计量数之比．

解答 解：一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol X和3mol Y，经12s达到平衡，生成0.6mol Z，则：
           X（g）+3Y（g）?2Z（g）
起始量（mol）：1     3       0
变化量（mol）：0.3   0.9     0.6
平衡量（mol）：0.7   2.1     0.6
A．v（X）=$\frac{\frac{0.3mol}{2L}}{0.2min}$=0.75mol/（L•min），故A错误；
B.12 s后将容器体积扩大为10 L，若平衡不移动，Z的浓度变为原来的$\frac{1}{5}$，但压强减小，平衡正向移动，Z的平衡浓度大于原来的$\frac{1}{5}$，故B错误；
C．若增大X的浓度，平衡正向移动，物质Y的转化率增大，X的转化率减小，故C错误；
D．到达平衡后不同物质的正、逆速率之比等于其化学计量数之比，则2v_逆（X）=v_正（Z），而2v_正（X）=v_正（Z），2v_逆（X）=v_逆（Z），则一定存在2v（X）=v（Z），故D正确，
故选：D．

点评 本题考查化学平衡计算与影响因素，D选项为易错点，学生容易按平衡状态判断进行解答．