题目内容
在工业上合成氨反应：N2+3H2?2NH3，欲增大反应速率，下列措施可行的是（ ）
| A、降低温度 |
| B、减小压强 |
| C、减小H2的浓度 |
| D、使用催化剂 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：常见增大反应速率的因素有增大浓度、升高温度、增大压强、加入催化剂以及增大固体的表面加等，以此解答该题．
解答：
解：A．降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，故A错误；
B．减小压强，反应物浓度降低，反应速率减小，故B错误；
C．减小H2的浓度，单位体积活化分子数目减小，反应速率减小，故C错误；
D．使用催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故D正确．
故选D．
B．减小压强，反应物浓度降低，反应速率减小，故B错误；
C．减小H2的浓度，单位体积活化分子数目减小，反应速率减小，故C错误；
D．使用催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故D正确．
故选D．
点评：本题考查化学反应速率的影响以及化学平衡状态的判断等问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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| B、降低H2O2溶液的温度 |
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| ||||
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| ||||
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