题目内容
对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，下列措施能加快化学反应速率的是（ ）
| A、减小H2O2溶液的浓度 |
| B、降低H2O2溶液的温度 |
| C、向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 |
| D、向H2O2溶液中加入NaCl溶液 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：常见增大反应速率的因素有增大浓度、升高温度、增大压强、加入催化剂以及增大固体的表面加等，以此解答该题．
解答：
解：A．减小H2O2溶液的浓度，单位体积活化分子数目减小，则反应速率减小，故A错误；
B．降低H2O2溶液的温度，活化分子百分数减小，则反应速率减小，故B错误；
C．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末，二氧化锰起到反应的催化剂的作用，可增大反应速率，故C正确；
D．加入氯化钠溶液，相当于稀释原溶液，浓度减小，反应速率减小，故D错误．
故选C．
B．降低H2O2溶液的温度，活化分子百分数减小，则反应速率减小，故B错误；
C．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末，二氧化锰起到反应的催化剂的作用，可增大反应速率，故C正确；
D．加入氯化钠溶液，相当于稀释原溶液，浓度减小，反应速率减小，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学反应速率的影响以及化学平衡状态的判断等问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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下列反应属于放热反应的是（ ）
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下列有关金属的说法中，不正确的是（ ）
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在工业上合成氨反应：N2+3H2?2NH3，欲增大反应速率，下列措施可行的是（ ）
| A、降低温度 |
| B、减小压强 |
| C、减小H2的浓度 |
| D、使用催化剂 |
下列各组物质发生化学反应：在不同条件下能得到不同产物的是（ ）
①Fe+O2
②P+Cl2
③HNO3+Cu
④Na+O2
⑤Cu+S
⑥P2O5+H2O
⑦H2S+O2
⑧C+O2
⑨C2H5OH+O2
⑩NH3+O2．
①Fe+O2
②P+Cl2
③HNO3+Cu
④Na+O2
⑤Cu+S
⑥P2O5+H2O
⑦H2S+O2
⑧C+O2
⑨C2H5OH+O2
⑩NH3+O2．
| A、全部 |
| B、除⑨⑩外的其它组 |
| C、除②、④外的其它组 |
| D、除⑤外的其它组 |
设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA | ||||
B、科学家P?Tatapudi等人首先使用空气中电解水（酸性条件下）的方法，阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢，电解总方程式为：3H2O+3O2
| ||||
| C、常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA | ||||
| D、0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA |