题目内容
在Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O的反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式），发生了氧化反应的物质是 （填化学式）；若反应中生成了 1mol NO2，则需消耗 mol浓HNO3．
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：在Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O的反应中，N元素化合价由+5价降低到+4价，被还原，HNO3为氧化剂，Cu元素化合价由0价升高到+2价，被氧化，Cu为还原剂，结合元素化合价的变化解答该题．
解答：
解：在Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O的反应中，N元素化合价由+5价降低到+4价，被还原，HNO3为氧化剂，Cu元素化合价由0价升高到+2价，被氧化，
由方程式可知，若反应生成2molNO2，则消耗4mol浓HNO3，所以若反应中生成了 1mol NO2，则需消耗2mol浓HNO3．
故答案为：HNO3；Cu；2．
由方程式可知，若反应生成2molNO2，则消耗4mol浓HNO3，所以若反应中生成了 1mol NO2，则需消耗2mol浓HNO3．
故答案为：HNO3；Cu；2．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念、判断物质具有的性质，难度不大．
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