题目内容
14．某电解池内盛有CuSO4溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：①阳极质量不变 ②阴极质量增加 ③电解液pH减小，则应选用的电极是（ ）| A． | 阴阳两极都是石墨 | B． | 铜作阳极，铁作阴极 | ||
| C． | 铁作阳极，铜作阴极 | D． | 铜作阳极，铂作阴极 |
分析 某电解池内盛有CuSO4溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：①阳极质量不变 ②阴极质量增加 ③电解液pH减小，说明阳极上电极材料不参加反应且阳极上氢氧根离子放电，阴极上析出金属单质，据此分析解答．
解答 解：某电解池内盛有CuSO4溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：①阳极质量不变 ②阴极质量增加 ③电解液pH减小，说明阳极上电极材料不参加反应且阳极上氢氧根离子放电，阴极上析出金属单质，
A．如果阴阳两极都是石墨，则阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上铜离子放电生成Cu，导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液酸性增强，符合条件，故A正确；
B．如果Cu作阳极、Fe作阴极，相当于电镀，阳极质量减小、电解质溶液pH不变，故B错误；
C．如果Fe作阳极、Cu作阴极，则阳极质量减小，故C错误；
D．如果Cu作阳极、Pt作阴极，相当于电镀，阳极质量减小、电解质溶液pH不变，故D错误；
故选A．
点评 本题考查电解原理，为高频考点，如果阳极是活性电极时，阳极上电极材料失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，为易错题．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
．
5．常温下，pH＞7的某溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，下列描述正确的是（ ）
| A． | 该溶液只能由等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成 | |
| B． | 该溶液一定由pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合而成 | |
| C． | 该溶液中离子浓度一定为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 加入一定冰醋酸，c（CH3COO-）可能大于、等于或小于c（Na+） |
2．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：SO2+H2O?H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4．
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O．
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表所示：
①由上表判断，NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度．
②当吸收液呈中性时，下列溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）ab．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中OH-浓度增大，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生．
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：SO2+H2O?H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4．
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O．
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表所示：
| n（SO32-）：n（HSO3-） | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
②当吸收液呈中性时，下列溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）ab．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中OH-浓度增大，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生．
9．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | Na2CO3比NaHCO3易溶于水 | |
| B． | Na2CO3比NaHCO3稳定 | |
| C． | Na2CO3溶液比NaHCO3溶液碱性强 | |
| D． | 碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠 |
19．已知：相同的两种元素组成的四种微粒A、B、C、D的质子数依次增多，A、B、C、D的电子数如表（A、B、C、D有两组可能），且D中的电子数等于质子数，D1可作医用消毒液． 其中B1的沸点比B2高．
试回答下列问题：
（1）如表两组八种微粒的组成元素中，非金属性最强的元素在元素周期表的位置是第二周期第VI族；
（2）液态的B2与Na反应类似于B1与Na反应，写出液态的B2与Na反应的化学方程式：2Na+2NH3（l）=2NaNH2+H2↑．
（3）①亚氯酸钠（NaClO2）主要可用于棉纺、造纸业做漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，制备亚氯酸钠，可以将ClO2气体通入D1和NaOH的混合液中，请写出制备化学反应方程式2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，其中D1的作用是还原剂．
②利用①中原理制备出NaClO2•3H2O晶体的试样，可以用“间接碘量法”测定试样（不含能与Iˉ发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如图（已知：I2+2S2O32ˉ═S4O62ˉ+2Iˉ）：
步骤一的离子方程式为ClO2-+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O；步骤二的指示剂是淀粉；步骤三中出现溶液由蓝色变无色，且半分钟不变色现象时，达到滴定终点；计算该试样中NaClO2•3H2O的质量百分数为90.3%．（保留小数点后一位）
| ① | A1 | B1 | C1 | D1 |
| 电子数 | 10 | 10 | 10 | 18 |
| ② | A2 | B2 | C2 | D2 |
| 电子数 | 10 | 10 | 10 | 18 |
（1）如表两组八种微粒的组成元素中，非金属性最强的元素在元素周期表的位置是第二周期第VI族；
（2）液态的B2与Na反应类似于B1与Na反应，写出液态的B2与Na反应的化学方程式：2Na+2NH3（l）=2NaNH2+H2↑．
（3）①亚氯酸钠（NaClO2）主要可用于棉纺、造纸业做漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，制备亚氯酸钠，可以将ClO2气体通入D1和NaOH的混合液中，请写出制备化学反应方程式2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，其中D1的作用是还原剂．
②利用①中原理制备出NaClO2•3H2O晶体的试样，可以用“间接碘量法”测定试样（不含能与Iˉ发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如图（已知：I2+2S2O32ˉ═S4O62ˉ+2Iˉ）：
步骤一的离子方程式为ClO2-+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O；步骤二的指示剂是淀粉；步骤三中出现溶液由蓝色变无色，且半分钟不变色现象时，达到滴定终点；计算该试样中NaClO2•3H2O的质量百分数为90.3%．（保留小数点后一位）
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，17 g NH3中含有的电子总数为10NA | |
| B． | 常温常压下，14g的C2H4和C3H6混合气体含有的氢原子数为2NA | |
| C． | 常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA | |
| D． | 标准状况下，22.4 L 的N2O和CO2混合气体中含有的电子总数为22NA |
3．下列有关化学用语正确的是（ ）
| A． | 聚丙烯的结构简式： | B． | 二氧化碳的电子式： | ||
| C． | 中子数为18的硫原子：${\;}_{16}^{34}$S | D． | 乙醇的分子式：CH3CH2OH |
4．化学与生产、生活密切相关．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 中国古代利用明矾的溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 | |
| B． | SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等 | |
| C． | 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素 | |
| D． | 喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性 |