题目内容
13．往0.1mol/L的Na2SO3溶液加入少量Na2SO3固体，完全溶解后溶液中c（Na+）：c（SO32-）的比值变小（填“变大”、“变小”或“保持不变”）分析 往0.1mol/L 的Na2SO3溶液加入Na2SO3固体，Na2SO3固体溶解电离出的亚硫酸根离子，亚硫酸钠的水解程度减小，溶液中钠离子浓度增大．
解答 解：往0.1mol/L 的Na2SO3溶液加入Na2SO3固体，Na2SO3固体溶解电离出的亚硫酸根离子，亚硫酸钠的水解程度减小，溶液中钠离子浓度增大，亚硫酸根离子浓度比原溶液中大，则完全溶解后溶液中c（Na+）：c（SO32-）的比值变小，
故答案为：变小．
点评 本题考查了盐类水解、影响因素、离子浓度变化等，主要是水解平衡的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大．
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16．根据下列实验现象所得出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验现象 | 实验结论 |
| A | 将铝片分别投入浓、稀硝酸中，前者无明显现象，后者反应剧烈 | 稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强 |
| B | 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色变浅 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| C | 某溶液中滴加过量氨水产生白色沉淀且不溶解 | 该溶液中一定含有Mg2+ |
| D | 溴水中通入SO2，溴水褪色 | SO2具有漂白性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 | |
| B． | 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 | |
| C． | 洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭 | |
| D． | 进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
氨气是一种重要的工业产品，也是一种重要的化工原料．为研究氨气的制备及性质，某学习小组进行了下面的探究活动：
18．下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（ ）
| A． | 含有大量Ba2+ 的溶液：Na+、SO42-、NH4+ | |
| B． | 0.1mol/LNa2CO3溶液：K+、AlO2-、Cl-、NO3- | |
| C． | 25°C时pH＜7的溶液：K+、Cu2+、Fe3+、NO3- | |
| D． | 遇苯酚变紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl- |
5．下列实验中，对应的观象以及结论都正确且两者具有因果关系的是结论（ ）
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 将苯滴加到溴水中 | 溴水褪色 | 苯和溴发生了取代反应 |
| B | 将CO2通入CaCl2溶液中 | 溶液中有白色沉淀出现 | 生成的CaCO3难溶于水 |
| C | 用NO2气体做喷泉实验 | 液体充满烧瓶 | NO2完全溶于水 |
| D | 向氯化铵溶液中投入一铝片 | 铝片上产生大量气泡 | 氯化铵溶液显酸性，产生了 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．
已知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，在此温下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
已知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，在此温下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）| A． | t℃时，图中a点到c点所示溶液变化状态可加入AgBr固体 | |
| B． | 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液状态由c点到b点 | |
| C． | 在t℃时，AgCl（s）+Br-（aq）?AgBr（s）+Cl-（aq）平衡常数K=28.6 | |
| D． | 在t℃时，向含Br-、Cl-的溶液中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$为1.225×10-3 |
5．用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的是（ ）
| A． | 用装置甲制取少量SO2 | |
| B． | 用装置乙蒸发FeCl3溶液制取FeCl3晶体 | |
| C． | 用装置丙分离CH3COOH和CH3COOCH2CH3的混合液 | |
| D． | 用装置丁除去Cl2中混有的少量HCl气体 |