Question

16．根据下列实验现象所得出的结论正确的是（　　）

选项	实验现象	实验结论
A	将铝片分别投入浓、稀硝酸中，前者无明显现象，后者反应剧烈	稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强
B	滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色变浅	Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	某溶液中滴加过量氨水产生白色沉淀且不溶解	该溶液中一定含有Mg2+
D	溴水中通入SO2，溴水褪色	SO2具有漂白性

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A、铝与浓硝酸发生钝化现象；
B、碳酸钠溶液中存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，加入氯化钡后钡离子与碳酸根离子结合成碳酸钡，导致碳酸根离子浓度减小；
C、溶液中滴加过量氨水产生白色沉淀且不溶解，溶液中不一定只是镁离子；
D、溴水中通入SO₂，溴水褪色，是因为溴水与二氧化硫发生氧化还原反应而褪色．

解答 解：A、铝与浓硝酸发生钝化现象，而不是稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强，故A错误；
B、碳酸钠溶液中存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，加入氯化钡后钡离子与碳酸根离子结合成碳酸钡，导致碳酸根离子浓度减小，平衡逆向移动，氢氧根离子的浓度减小，溶液的碱性减弱，红色变浅，故B正确；
C、溶液中滴加过量氨水产生白色沉淀且不溶解，溶液中不一定只是镁离子，还可以是铝离子，生成的氢氧化铝不溶于氨水，故C错误；
D、溴水中通入SO₂，溴水褪色，是因为溴水与二氧化硫发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，故D错误；
故选B．

点评 本题考查元素化合物的知识，明确褪色发生的反应原理为解答的关键，侧重二氧化硫的还原性的考查，注意氯水的漂白原理，题目难度不大．