题目内容

钙是人体神经、骨骼系统等功能功能正常动作所必需的常量元素．某药业公司的钙片包装上有如下说明：
性状本品为白色片
贮藏密封，干燥处保存
规格每片含碳酸钙0.5g（相当于钙0.2g）
包装 
生产批号 
生产日期 
有效期至 
某学习小组为了确定钙片中碳酸钙的含量是否符合包装说明上的规格，进行了如下实验：
①取一片钙片研碎后加入足量稀盐酸，充分反应后过滤并洗涤；
②取①中滤液加入足量的（NH4）2C2O4溶液，使Ca2+全部转化为CaC2O4沉淀，过滤并洗涤；
③取②中沉淀完全溶于强酸中，得到草酸（H2C2O4），并稀释成1.000L溶液；
④取③中20.00mL溶液，用0.0050mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，恰好完全反应时，消耗了
 
mL酸性高锰酸钾溶液（如图），反应的离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+--Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
（1）过滤操作中需要用到的玻璃仪器的名称是
 
．
（2）滴定时盛酸性高锰酸钾溶液的仪器名称是
 
；是否需要指示剂？
 
（填“是”或“否”），理由是：
 
．
（3）学习小组根据以上实验，通过计算确定钙片中碳酸钙的含量（g/片）是否符合包装说明上的规格？写出简要的计算步骤．
 
．
考点：中和滴定
专题：实验题
分析：根据滴定管的结构以及量取原理；
（1）过滤操作装置由铁架台、铁圈、烧杯、玻璃棒、漏斗等组成；
（2）高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能使用碱式滴定管盛放，应该使用酸式滴定管；根据酸性高锰酸钾溶液为紫红色，过程中不需要加指示剂；
（3）根据反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，C2O42-+Ca2+=CaC2O4，2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O建立关系式：2MnO4-～5CaCO3来计算．
解答： 解：滴定前读数为0.40mL，滴定后读数为12.40mL，消耗酸性高锰酸钾溶液的体积为12.00mL；
故答案为：12.00；
（1）过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；
故答案为：烧杯、玻璃棒、漏斗；
（2）高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能使用碱式滴定管盛放，应该使用酸式滴定管；酸性高锰酸钾溶液为紫红色，当达到滴定终点时，再滴入酸性高锰酸钾溶液时，紫红色不再褪去，
故答案为：酸式滴定管；否；酸性高锰酸钾溶液为紫红色，达滴定终点紫色不再褪去；
（3）20.00mL溶液消耗酸性高锰酸钾溶液12.00mL，则100mL溶液消耗酸性高锰酸钾溶液48.00mL，
  2MnO4-～5CaCO3
   2mol               500g
0.0050mol/L×0.048L    m
解得m=006g，而规格是每片含碳酸钙0.5g（相当于钙0.2g），所以不符合包装说明上的规格；
故答案为：不符合；
点评：该题涉及到氧化还原滴定，虽然基于反应原理与中和滴定不同，但实验原理及操作和所用仪器等类似，由于该反应有明显的颜色变化，故可不用指示剂．
练习册系列答案
相关题目
下列有关说法中正确的是（　　）
A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B、可以用氢氧化铜悬浊液检验甘油和酒精
C、通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D、由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键
有一无色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图1所示：

第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图2所示的相互关系．据此可知：
（1）在原溶液中一定存在的离子有
 
；
（2）为了配制该溶液，一般可溶解两种常见物质提供一定存在的离子，则两种物质为
 
和
 
；（写化学式）
（3）写出第③个实验中发生反应的离子方程式：（只需写两个）
 
、
 

（4）若实验④中产生了标准状况下11.2L的气体，则反应中转移的电子数为
 
个，消耗的氧化剂的质量为
 
 g．
（1）写出羟基分别与下列基团相结合构成物质的名称：
①-CH2CH2-
 
；
②CH3
 
；
（2）①某有机物A，其化学式为CxHyOz，它的红外吸收光谱表明有羟基O-H键和烃基上C-H键的红外吸收峰，且烃基与羟基上氢原子个数比为2：1，它的相对分子质量为62，则其结构简式为
 
．
②某有机物B对氢气的相对密度为29，燃烧2.9克该有机物，生成3.36升CO2气体和2.7g 的水，则B的分子式为
 
；取0.58克B与足量银氨溶液反应，析出金属银2.16克，则B的结构简式为
 
；写出B与新制氢氧化铜共热的化学方程式：
 
．
如图1为实验室制取乙酸乙酯的装置图．

（1）当饱和碳酸钠溶液上方收集到较多液体时，停止加热，取下小试管B，充分振荡，静置．振荡前后的实验现象
 
（填选项）．
A．上层液体变薄    B．下层液体红色变浅或变为无色
C．有气体产生      D．有果香味
（2）为分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按图2下列步骤进行分离：
①试剂1最好选用
 
；
②操作1是
 
，所用的主要仪器名称是
 
；
③试剂2最好选用
 
；④操作2是
 
；
⑤操作3中温度计水银球的位置应为图3中
 
（填a、b、c、d）所示，收集乙酸的适宜温度是
 
．
下列实验能够成功的是（　　）
A、只用溴水一种试剂可鉴别甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四种液体
B、将乙醇加热到170℃可制得乙烯
C、用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯
D、用饱和的Na2CO3溶液除去CO2中的HCl
原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d、e，其中a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d在同一主族，且均能形成的A2B型氢化物，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子．回答下列问题：
（1）元素a的名称为：
 
；元素e的简单离子的结构示意图：
 
；元素c的两种氧化物的化学式为
 
、
 
．
（2）由这些元素形成的双原子分子有
 
．
（3）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为
 
．
A、B、C、D均为中学常见的纯净物，B为地壳中含量最多的元素所形成的单质．它们之间有如图转化关系（副产物已略去）：

（1）若D的焰色反应为黄色的固体单质．C与CO2反应的化学方程式
 
，盛放A的水溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因
 
．（用离子方程式表示）
（2）若D遇蘸有浓HCl的玻璃棒立即产生白烟的气体．D的电子式
 
，D催化氧化生成A的化学方程式
 
，C与水反应化学方程式
 
，由D、B和NaOH溶液构成的燃料电池且产物无污染，写出负极的电极反应式
 
．（用离子方程式表示）
（3）若D为淡黄色固体单质．则C属于
 
（填“极性”或“非极性”）分子，A生成C的化学方程式
 
．将A通入FeCl3溶液反应的离子方程式
 
，A的水溶液放置在空气中，溶液的PH值逐渐减少的原因
 
．（用离子方程式表示）
（4）若D是硬度最大的非金属固体单质．C中D元素的杂化方式
 
，若C中含有A的杂质，除去杂质的试剂为灼热
 
，若A中含有C的杂质，除去杂质的化学方程式
 
，Mg在C中燃烧的化学方程式
 
．
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
阳离子Ag+   Na+
阴离子NO3-   SO42-   Cl-
图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一端时间后，测得乙中c电极质量增加了27克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2．据此回答下列问题：
（1）M为电源的
 
极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为
 
、
 
（填写化学式）．
（2）要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态，应加入
 
物质．（填写化学式）
（3）若电解后甲溶液的体积为25L，且产生的气体全部逸出．该溶液常温时的pH为
 
．
（4）写出乙烧杯中发生反应的离子方程式
 
．

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