题目内容

下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A．氢气的燃烧热为-285.5kJ／mo1，则水电解的热化学方程式为：
2H2O（1） =2H2（g）+O2（g）；△H=+285.5KJ／mo1
B．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（1）时放出890kJ热量，它的热化学方程式为
1/2CH4（g）+O2（g）= 1/2CO2（g）+H2O（1）；△H= 一445kJ／mol
C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H= 一221kJ·mol-1，则C的燃烧热为一110.5kJ／mo1
D．HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（1）；△H= 一57.3kJ／mol
B

试题分析：燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物，A项应该是2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）；△H=+571KJ／mo1；B项正确；C项C的燃烧热指的是完全燃烧生成稳定的化合物CO2；D项H+（aq）+OH—（aq）=H2O（1）；△H= 一57.3kJ／mol指的是强酸和强碱中和反应放出的热量，HF是弱酸，放出的热量小于57.3 kJ。
点评：可将热化学反应方程式的系数扩大或缩小，应注意ΔH也要同比例扩大或缩小，也可将热化学方程式逆向改写，此时ΔH绝对值相等，符号相反。
练习册系列答案
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已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= -184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为
A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1
C．+92.3kJD．+92.3kJ·mol-1
1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为890 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O(l)时，放出的热量为607 kJ，如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出819.25 kJ的热量，则一定量O2的质量为   (　　)
A．40 gB．56 g
C．60 gD．无法计算
（14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）已知石墨的标准燃烧热为y kJ·mol－1，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为     ，
（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是     。
②由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1，该电池反应的离子方程式为          。    
    　    
图1                 图2                 图3
（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g) △H
①该反应的平衡常数表达式为K=            。
②取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH         (填“>” “<”或“＝”)0。
③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ      KⅡ(填“>” “<”或“＝”)。
④一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。
容 器
甲
乙
反应物
投入量
1molCO2
3molH2
a molCO2、b molH2、
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
 
若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为        。
下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是（　　）
A．2 CO(g) + O2(g) =" 2" CO2(g) ΔH =" -" 566 KJ·mol-1
B．CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH =" -" 890 KJ·mol-1
C．2 H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(l) ΔH =" -" 571.6 KJ·mol-1
D．H2(g) + Cl2(g) =" 2" HCl(g) ΔH =" -" 184.6 KJ·mol-1
（7分）(1)已知：H—H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N—H键能为391kJ/mol。根据键能计算工业合成氨的反应是___________ 反应(填“吸热”或“放热”)，消耗1mol N2合成氨反应的=______________。                                                                                                                                                                                                                                                                                                        
(2) 现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g) ＝2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝―24.8kJ／mol
②3Fe2O3(s)+ CO(g) ＝2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝―47.2kJ／mol
③Fe3O4(s)+CO(g) ＝3FeO(s)+CO2(g)         △H＝+640.5kJ／mol
则CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式为        。
（共12分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：S2O82-+2I-==2SO42- +I2（慢）    I2+2 S2O32-==2I-＋S4O62-（快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O32-):n(S2O82-)_______。

（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
表中Vx=_______________mL，理由是___________________。
（3）已知某条件下，浓度c(S2O82-)～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)～t的变化曲线示意图（进行相应地标注）

（4）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：
2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）     △H
已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）      △H1
4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）      △H2
则电池反应的△H=_______________。
已知H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1下列说法中不正确的是( )
A．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
C．1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ
D．断裂1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量
已知：C(s)+ O2(g)CO(g)   ΔH1 =  —110.5 kJ/mol
CO(g)+ O2(g)CO2(g)　ΔH2 =  —283.0 kJ/mol
则反应C(s)+O2(g)CO2(g)的反应热为(　　)
A．172.5 kJ/molB．—172.5 kJ/molC．393.5 kJ/molD．—393.5 kJ/mol

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