题目内容
已知：C(s)+ 
O2(g)
CO(g) ΔH1 = —110.5 kJ/mol
CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH2 = —283.0 kJ/mol
则反应C(s)+O2(g)CO2(g)的反应热为( )
O2(g)CO(g) ΔH1 = —110.5 kJ/molCO(g)+
O2(g)CO2(g) ΔH2 = —283.0 kJ/mol则反应C(s)+O2(g)
CO2(g)的反应热为( )| A．172.5 kJ/mol | B．—172.5 kJ/mol | C．393.5 kJ/mol | D．—393.5 kJ/mol |
D
根据盖斯定律可知，①＋②即得到C(s)+O2(g)＝CO2(g)，所以该反应的反应热为△H＝—110.5 kJ/mol—283.0 kJ/mol＝—393.5 kJ/mol，答案选D。
练习册系列答案
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2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol 。在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应达到平衡时放出热量为Q1 kJ；向另一体积相同的密闭容器中通人0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ。则下列关系式正确的是