Question

9．（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快．由此判断，影响化学反应速率的因素有温度和浓度．
（2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：

时间/min	1	2	3	4	5
体积/mL	50	120	232	290	310

①哪一时间段反应速率最大2～3min（填“0～1min”或“1～2min”或“2～3min”或“3～4min”或“4～5min”）．
②2～3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为0.1mol．L^-1．min^-1．
③试分析1～3min时间段里，反应速率变大的主要原因反应放热成为影响速率的主要因素．
（3）对于容积固定的反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反应放热），达到平衡的标志有_ABHI．
A．N₂、H₂、NH₃的百分含量不再变化          B．总压强不变
C．N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1：3：2      D．N₂、H₂、NH₃的浓度相等
E．N₂、H₂不再起反应                       F．v（N₂）=v（H₂）
G．混合气体的密度不变           　        H．混合气体的平均相对分子质量不变
I．正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量．

Answer 1

分析 （1）温度升高、浓度增大，可增大反应速率；
（2）①一段时间内收集的气体的体积越大，反应速率越大；
②根据v=$\frac{△c}{△t}$计算；
③开始反应时浓度逐渐变小，但温度逐渐升高；
（3）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变以及由此引起的一系列物理量不变．

解答 解：（1）当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快，说明温度升高、浓度增大，可增大反应速率，则影响化学反应速率的因素有温度和浓度，故答案为：温度；浓度；
（2）①2～3min收集的气体的体积比其它时间段体积增大的大，则说明该时间段反应速率最大，故答案为：2～3min；
②2～3min时间段生成氢气体积为232ml-120mL=112mL，n（H₂）=$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，则消耗n（HCl）=0.01mol，v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.01mol}{0.1L}}{1min}$=0.1mol．L^-1．min^-1，
故答案为：0.1mol．L^-1．min^-1；
③开始反应时浓度逐渐变小，温度逐渐升高，但反应速率逐渐增大，说明反应放热成为影响速率的主要因素，
故答案为：反应放热成为影响速率的主要因素；
（3）A．N₂、H₂、NH₃的百分含量不再变化时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；          
B．反应前后气体体积之和减小，当总压强不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确； 
C．N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1：3：2时，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应初始量及转化率有关，所以不能据此判断平衡状态，故错误；       
D．N₂、H₂、NH₃的浓度相等时，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应初始量及转化率有关，所以不能据此判断平衡状态，故错误；  
E．该反应是可逆反应，达到平衡状态时正逆反应速率相等但不停止，故错误；
F．反应速率之比等于其计量数之比且反应方向相反时该反应达到平衡状态，所以v（N₂）=v（H₂）时一定没有达到平衡状态，故错误；
G．反应前后气体质量不变、容器体积不变，所以密度始终不变，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，故错误；
H．混合气体的平均相对分子质量不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
I．正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
故答案为：A B H I．

点评 本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关基础知识的积累，难度不大．