题目内容
19．砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ）| A． | HAt很稳定 | B． | 易溶于某些有机溶剂 | ||
| C． | AgAt不溶于水 | D． | 是有色固体 |
分析 砹是原子序数最大的卤族元素，利用ⅤⅡA元素性质的相似性和递变性来解答．
解答 解：A．同主族从上到下元素非金属性在减弱，则HAt很不稳定，故A错误；
B．由碘易溶于于有机溶剂，则砹易溶于某些有机溶剂，故B正确；
C．因AgCl不溶于水，同主族元素的化合物的性质相似，则AgAt不溶于水，故C正确；
D．同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态变化，且颜色加深，则砹是有色固体，故D正确；
故选A．
点评 本题考查元素周期律，题目较简单，熟悉第ⅤⅡA族元素的性质变化规律即可解答，B为学生解答中的易错点．
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8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 物质发生化学变化都伴随着能量变化 | |
| B． | 任何反应中的能量变化都表现为热量变化 | |
| C． | 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 | |
| D． | 在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 |
7．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L（标准状况），则反应中所消耗硝酸的物质的量是（ ）
| A． | 0.08mol | B． | 0.12mol | C． | 0.09mol | D． | 0.11mol |
（1）如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol．
通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．
8．已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素．X最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y和W同主族，且Y是电负性最大的元素．Z基态原子的M层全充满，N层有1个电子．下列说法正确的是（ ）
| A． | X、Y均没有最高正价 | |
| B． | W最高价氧化物的水化物是最强的含氧酸 | |
| C． | Z的焰色反应显紫色 | |
| D． | 在XY2中，X显-2价 |
9．（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快．由此判断，影响化学反应速率的因素有温度和浓度．
（2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：
①哪一时间段反应速率最大2～3min（填“0～1min”或“1～2min”或“2～3min”或“3～4min”或“4～5min”）．
②2～3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为0.1mol．L-1．min-1．
③试分析1～3min时间段里，反应速率变大的主要原因反应放热成为影响速率的主要因素．
（3）对于容积固定的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应放热），达到平衡的标志有_ABHI．
A．N2、H2、NH3的百分含量不再变化 B．总压强不变
C．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2 D．N2、H2、NH3的浓度相等
E．N2、H2不再起反应 F．v（N2）=v（H2）
G．混合气体的密度不变 H．混合气体的平均相对分子质量不变
I．正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量．
（2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：
| 时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 体积/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
②2～3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为0.1mol．L-1．min-1．
③试分析1～3min时间段里，反应速率变大的主要原因反应放热成为影响速率的主要因素．
（3）对于容积固定的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应放热），达到平衡的标志有_ABHI．
A．N2、H2、NH3的百分含量不再变化 B．总压强不变
C．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2 D．N2、H2、NH3的浓度相等
E．N2、H2不再起反应 F．v（N2）=v（H2）
G．混合气体的密度不变 H．混合气体的平均相对分子质量不变
I．正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量．