题目内容

20．下列各物质中，互为同系物的是（　　）
A．与CH3-CH2-CH2-CH3B．醋酸和C17H35COOH
C．乙二醇和甘油D．和

分析 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物；
具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
同素异形体是同种元素形成的不同单质，据此进行判断．

解答 解：A、与CH3-CH2-CH2-CH3分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故A错误；
B、醋酸和C17H35COOH，二者结构相似，分子间相差多个CH2原子团，所以二者互为同系物，故B正确；
C、乙二醇和甘油含有的官能团的个数不同，不是同系物，故C错误；
D、为酚，为醇，属于不同的物质，故D错误，故选B．

点评 本题考查了同分异构体、同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物、同分异构体的概念及区别，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案
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10．铁在人体中的含量约为4～5g，人体内的含铁化合物主要分为两类，即功能性铁和储存铁．功能性铁和血红蛋白一起参与氧的运输．如果体内的铁不足以供给生命活动需要，就会贫血．我国已经实施在酱油中加入铁强化剂的措施．
11．（1）已知下列热化学方程式：
a．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
b．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
c．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
其中属于吸热反应的是③（填序号）；
碳的燃烧热△H=-393.5kJ/mol．
（2）某火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
①该反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ/mol．
②已知：H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ•mol-1，
则16g液态肼与H2O2燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是408.8 kJ．
③已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-534kJ•mol-1
根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式2N2H4（g）+2 NO2 （g）=3N2（g）+4 H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．
8．已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素．X最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y和W同主族，且Y是电负性最大的元素．Z基态原子的M层全充满，N层有1个电子．下列说法正确的是（　　）
A．X、Y均没有最高正价
B．W最高价氧化物的水化物是最强的含氧酸
C．Z的焰色反应显紫色
D．在XY2中，X显-2价
15．下列事实与NH3极易溶于水无关的是（　　）
A．NH3与水反应生成NH3•H2OB．NH3与水分子之间形成氢键
C．NH3和水分子的相对分子质量接近D．NH3是极性分子
5．运用相关原理，回答下列各小题：
（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-2mol/L；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+．
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加50mL0.020mol•L-1的盐酸，混合后溶液中Ag+的浓度为1.8×10-7　mol•L-1．
（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①水的电离程度最大的是b；
②其溶液中c（OH-）的数值最接近NH3•H2O的电离常数K数值的是d；
③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
12．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1L1 mol•L -1FeBr2溶液与1mol氯气反应时转移的电子数为3NA
B．0.5mol•L-1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA
C．1mol硫酸氢钠固体中含阳离子总数NA
D．28g由乙烯和聚乙烯组成的混合气体中含有碳碳双键数为NA
9．（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快．由此判断，影响化学反应速率的因素有温度和浓度．
（2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：
时间/min12345
体积/mL50120232290310
①哪一时间段反应速率最大2～3min（填“0～1min”或“1～2min”或“2～3min”或“3～4min”或“4～5min”）．
②2～3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为0.1mol．L-1．min-1．
③试分析1～3min时间段里，反应速率变大的主要原因反应放热成为影响速率的主要因素．
（3）对于容积固定的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应放热），达到平衡的标志有_ABHI．
A．N2、H2、NH3的百分含量不再变化          B．总压强不变
C．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2      D．N2、H2、NH3的浓度相等
E．N2、H2不再起反应                       F．v（N2）=v（H2）
G．混合气体的密度不变           　        H．混合气体的平均相对分子质量不变
I．正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量．
10．短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（　　）
A．原子半径：X＞W＞Y＞ZB．热稳定性：H2Y＞HZ
C．离子半径：Y2-＞Z-＞W2+＞X+D．碱性：W（OH）2＞XOH

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