题目内容

17．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度之比为1：2：3；体积相同的、物质的量浓度之比为1：2：3的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为1：4：9；Cl-的物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积之比为3：2：1，这三种溶液中溶质的物质的量之比为9：3：1若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的真实质量是$\frac{M}{{N}_{A}}$g．

分析 根据NaCl中含1个Cl-，、MgCl2中含2个Cl-，而AlCl3中含3个Cl-，据此分析可分析出Cl-的物质的量浓度之比；
溶液中的物质的量浓度之比为1：2：3的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为与所取的溶液的体积无关；
求出Cl-的物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比，然后根据体积之比为3：2：1，利用n=CV求出物质的量之比；
摩尔质量即1mol物质所具有的质量，而1mol物质中含NA个原子，据此分析．

解答 解：由于NaCl中含1个Cl-，、MgCl2中含2个Cl-，而AlCl3中含3个Cl-，故物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度之比为1：2：3；
由于NaCl中含1个Cl-，、MgCl2中含2个Cl-，而AlCl3中含3个Cl-，故溶液中的物质的量浓度之比为1：2：3的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为1：4：9，与所取的溶液的体积无关；
由于NaCl中含1个Cl-，、MgCl2中含2个Cl-，而AlCl3中含3个Cl-，Cl-的物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比6：3：2，由于溶液体积之比为3：2：1，根据n=CV可知物质的量之比为：9：3：1；
摩尔质量即1mol物质所具有的质量，而1mol物质中含NA个原子，即若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则N个原子的质量为Mg，则一个原子的真实质量为$\frac{Mg}{{N}_{A}}$=$\frac{M}{{N}_{A}}g$
故答案为：1：2：3；1：4：9；9：3：1；$\frac{M}{{N}_{A}}$．

点评 本题考查物质的有关计算，题目难度不大，本题注意把握物质的量与质量、浓度等物理量的计算公式的运用．

练习册系列答案
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12．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
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9．（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快．由此判断，影响化学反应速率的因素有温度和浓度．
（2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：
时间/min12345
体积/mL50120232290310
①哪一时间段反应速率最大2～3min（填“0～1min”或“1～2min”或“2～3min”或“3～4min”或“4～5min”）．
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（3）对于容积固定的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应放热），达到平衡的标志有_ABHI．
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①（X为卤素原子）
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（2）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件，以下同）：+HCl$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$；
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