物质的量浓度相同的NaCl.MgCl2.AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度之比为1:2:3,体积相同的.物质的量浓度之比为1:2:3的NaCl.MgCl2.AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为1:4:9,Cl-的物质的量浓度相等的NaCl.MgCl2.AlCl3三种溶液的体积之比为3:2:1.这三种溶液中溶质的物质的量之比为9:3:1若某原子的摩尔质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中Cl^-的物质的量浓度之比为1：2：3；体积相同的、物质的量浓度之比为1：2：3的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液中Cl^-的物质的量浓度之比为1：4：9；Cl^-的物质的量浓度相等的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液的体积之比为3：2：1，这三种溶液中溶质的物质的量之比为9：3：1若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的真实质量是$\frac{M}{{N}_{A}}$g．

分析根据NaCl中含1个Cl^-，、MgCl₂中含2个Cl^-，而AlCl₃中含3个Cl^-，据此分析可分析出Cl^-的物质的量浓度之比；
溶液中的物质的量浓度之比为1：2：3的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液中Cl^-的物质的量浓度之比为与所取的溶液的体积无关；
求出Cl^-的物质的量浓度相等的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液的物质的量浓度之比，然后根据体积之比为3：2：1，利用n=CV求出物质的量之比；
摩尔质量即1mol物质所具有的质量，而1mol物质中含N_A个原子，据此分析．

解答解：由于NaCl中含1个Cl^-，、MgCl₂中含2个Cl^-，而AlCl₃中含3个Cl^-，故物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中Cl^-的物质的量浓度之比为1：2：3；
由于NaCl中含1个Cl^-，、MgCl₂中含2个Cl^-，而AlCl₃中含3个Cl^-，故溶液中的物质的量浓度之比为1：2：3的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液中Cl^-的物质的量浓度之比为1：4：9，与所取的溶液的体积无关；
由于NaCl中含1个Cl^-，、MgCl₂中含2个Cl^-，而AlCl₃中含3个Cl^-，Cl^-的物质的量浓度相等的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液的物质的量浓度之比6：3：2，由于溶液体积之比为3：2：1，根据n=CV可知物质的量之比为：9：3：1；
摩尔质量即1mol物质所具有的质量，而1mol物质中含N_A个原子，即若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则N个原子的质量为Mg，则一个原子的真实质量为$\frac{Mg}{{N}_{A}}$=$\frac{M}{{N}_{A}}g$
故答案为：1：2：3；1：4：9；9：3：1；$\frac{M}{{N}_{A}}$．

点评本题考查物质的有关计算，题目难度不大，本题注意把握物质的量与质量、浓度等物理量的计算公式的运用．

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8．已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素．X最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y和W同主族，且Y是电负性最大的元素．Z基态原子的M层全充满，N层有1个电子．下列说法正确的是（　　）

	A．	X、Y均没有最高正价
	B．	W最高价氧化物的水化物是最强的含氧酸
	C．	Z的焰色反应显紫色
	D．	在XY₂中，X显-2价

5．

Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺．
（2）已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，若向50mL0.018mol•L^-1的AgNO₃溶液中加50mL0.020mol•L^-1的盐酸，混合后溶液中Ag⁺的浓度为1.8×10^-7　mol•L^-1．
（3）NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①水的电离程度最大的是b；
②其溶液中c（OH^-）的数值最接近NH₃•H₂O的电离常数K数值的是d；
③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

12．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1L1 mol•L ^-1FeBr₂溶液与1mol氯气反应时转移的电子数为3N_A
	B．	0.5mol•L^-1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5N_A
	C．	1mol硫酸氢钠固体中含阳离子总数N_A
	D．	28g由乙烯和聚乙烯组成的混合气体中含有碳碳双键数为N_A