Question

9．下列说法正确的是（　　）

• A． 将等体积、等pH的硫酸和醋酸分别稀释相同倍数，醋酸的pH变化大
• B． 用氯化氢作导电性实验，灯光较暗，说明氯化氢是弱电解质
• C． 向滴有酚酞的氨水中逐滴加入浓硝酸，红色褪去，说明氨水中存在电离平衡
• D． 向浓度均为0.1mol•L^-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，先出现黄色沉淀[已知：K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI）]

Answer 1

分析 A．等pH的硫酸和醋酸，稀释相同倍数，强酸pH变化大；
B．导电性与离子浓度有关，与电解质的强弱无关；
C．滴有酚酞的氨水为红色，逐滴加入浓硝酸，可发生酸碱中和反应，且浓硝酸具有强氧化性；
D．混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，先出现黄色沉淀，Ksp小的先生成．

解答 解：A．等pH的硫酸和醋酸，稀释相同倍数，硫酸的pH变化大，而醋酸继续电离，故A错误；
B．导电性与离子浓度有关，与电解质的强弱无关，而HCl为强电解质，故B错误；
C．滴有酚酞的氨水为红色，逐滴加入浓硝酸，可发生酸碱中和反应，且浓硝酸具有强氧化性，则红色褪去不能说明氨水中存在电离平衡，故C错误；
D．K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），可知混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，先出现AgI的黄色沉淀，故D正确；
故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离平衡、难溶电解质的生成，为高频考点，把握电离平衡及移动、沉淀生成为本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，浓硝酸具有强氧化性，题目难度不大．