下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是A．2H2S+2H2O(l) △H=―Q2 kJ/molB．CH4+2H2O(g); △H=-802.3kJ/molC．CO; △H=-283kJ/molD．2H2; △H=-571.6kJ/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是

A．2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H=―Q2 kJ/mol

B．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g); △H=－802.3kJ/mol

C．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g); △H=－283kJ/mol

D．2H2(g)+O2(g)==2H2O（1）; △H=－571.6kJ/mol

【解析】

试题分析：A、硫化氢的系数不是1，不表示1mol可燃物的燃烧，所以不是燃烧热，错误；B、甲烷燃烧后的产物中，水不是液态，不表示燃烧热，错误；C、1molCO完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量表示CO的燃烧热，正确；D、氢气的系数不是1，所以不表示氢气的燃烧热，错误，答案选C。

考点：考查对燃烧热热化学方程式的判断

练习册系列答案

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（15分）A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。

（1）画出D的原子结构示意图，E元素在周期表中的位置是。

（2）A与C形成原子个数比为1:1的化合物甲，其中含有化学键类型为。

（3）D与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是。

（4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (填具体的化学式)。

（5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与 C形成的化合物甲反应的离子方程式。

（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式：；放电时溶液中H+移向（填“正”或“负”）极。

（7） E(s)+O2(g) EO2(g) △H1 E(g)+O2(g) EO2(g) △H2，

则△Hl △H2（填“>”或“<”或“=”）。

二氯化二硫（S2C12）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结

构与H2O2相似，熔点为193 K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，

S2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法不正确的是

A．S2C12晶体中不存在离子键

B．S2C12分子中各原子均达到8电子稳定结构

C．S2C12在液态下不能导电

D．制备S2C12的反应是化合反应，不是氧化还原反应

（每空2分，共12分）

PCl3与PCl5均是有机合成的重要中间体，两者存在以下相互转化关系：

PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) △H=a kJ·mol－1 在210℃时，将4mol PCl5气体充入

2L真空密闭容器中发生上述反应，得到如下数据：

时间（s）	0	20	40	60
n（PCl5）	4	2.8	2	2

（1）已知上述反应在温度较高时才能自发进行，则a 0（填﹥、﹦、﹤）；

（2）计算从20s至40s共20s的时间内，用PCl3表示的平均反应速率为。210℃时该反应的平衡常数K值等于。

（3）反应进行至60s后，将混合物的温度降低，重新达到平衡后氯气浓度将（填“增大”、“减少”或“不变”）。

（4）欲增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）

A．降低温度 B．向混合气体中通入Cl2

C．使用高效催化剂 D．升高温度

（5）如右图是210℃时容器中PCl5物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在160℃时PCl5物质的量的变化曲线。

反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；

②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是

A．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等

B．I2在反应①②中都是氧化产物

C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2

D．NaIO3在任何化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，17g羟基中含有的电子数目为10NA

B．常温常压下，28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2NA

C．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.15NA

D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

（本题包括2部分，共14分）

Ⅰ．（8分）X、Y、Z、W均为短周期元素组成的单质或化合物。在一定条件下有如下转化关系： X＋Y→Z＋W

（1）若构成X的阴、阳离子个数比为1︰2，且构成X的阴、阳离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子。则Z的电子式为。

（2）若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子。则此化学反应的类型为。

（3）若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%。则该反应的化学方程式为。

（4）若X、Y、Z、W均为非金属氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，Y是光化学烟雾的主要“元凶”，则该反应的化学方程式为。

Ⅱ．（6分）近年来，某些轻元素的含氢化合物及其复合体系作为氢源受到广泛关注。化合物A（XYH2）和B（XH）都是具有潜在应用价值的释氢材料。A受热分解生成固体化合物C并放出刺激性气体D，D可使湿润的pH试纸变蓝；B中X元素的质量分数为87.5%。A和B混合可优化放氢性能。研究发现，该混合体系的放氢反应分三步进行：（1）2A = C + D （2）D + B = A + H2 （3）C + B = E + H2

（5）X元素的名称为。

（6）写出A和B混合放氢的化学反应方程式：。

（7）A、C、E均能水解且生成同样的产物，请写出物质C与水反应的化学方程式：。

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是

A．N的单质的晶体属于金属晶体；U的氢化物的球棍模型示意图为

B．工业上V的单质的制备可以电解熔融的NV

C．Z的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐

D．X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物；也可形成结构式为X—W—Y ≡ Z的化合物

X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是

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