Question

亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛．现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分．

已知：①NO＋NO2＋2OH－=2NO2－＋H2O ②气体液化的温度：NO2：21℃、NO:－152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左→右连接）：A→C→ → →B．

（2）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．

①确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是___________________．

②装置E的作用是__________________________．

（3）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为 ．

如果没有装置C，对实验结论造成的影响是_________________________．

（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是 ．

 

Answer 1

（1）E；D；（2）①D中出现红棕色气体；②冷凝使NO2完全液化；（3）4NO2＋O2＋4NaOH=4NaNO3

＋2H2O；水会与NO2反生成应NO，影响后面NO的检验；（4）2NaNO2＋H2SO4=Na2SO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O．

【解析】

试题分析：（1）A是发生装置，C是干燥除水装置，因为NO2更易液化先分离NO2．所以接E，NO2分离

后再检验NO，需通氧气，接D．观察到气体从无色变成红棕色．所以说明是NO．B是尾气处理．为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A、C、E、D、B；（2）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后, A中产生红棕色气体．说明生成了NO2气体．①确认A中产生气体含有NO，通过在D装置中通O2来检验．观察气体是否变红棕色．②装置E的作用是冷凝，使NO2完全液化．（3）如果向D中通入过量O2,有过量的O2会与NO2发生氧化还原反应，所以可推断出反应方程式为：4NO2+O2+4NaOH=

4NaNO3+2H2O．如不干燥，水会与NO2反应产生NO，影响NO的检验．（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应应产生两种气体．发生歧化反应．化学方程式是2NaNO2+H2SO4

=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O．

考点：实验探究和评价．