题目内容
下列说法或表示法正确的是（ ）
| A、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B、由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.9 kJ?mol-1可知，金刚石比石墨稳定 |
| C、在稀溶液中：H++OH-=H2O△H=-57.3 kJ?mol-1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ |
| D、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8 kJ?mol-1 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、等量的硫蒸汽和硫固体，前者的能量高；
B、能量越低物质越稳定；
C、弱电解质的电离吸热；
D、2 g H2的物质的量为1mol，而放热反应的△H＜0；
B、能量越低物质越稳定；
C、弱电解质的电离吸热；
D、2 g H2的物质的量为1mol，而放热反应的△H＜0；
解答：
解：A、蒸汽硫转化为固体硫需要放热，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，产物相同，因此前者放出的热量多，故A错误；
B、石墨转化为金刚石属于吸热反应，说明等物质的量的石墨的能量低于金刚石的能量，因此石墨比金刚石稳定，故B错误；
C、CH3COOH是弱电解质，而弱电解质的电离吸热，故1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ，故C正确；
D、2 g H2的物质的量为1mol，而放热反应的△H＜0，故氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8×2=-571.6 kJ?mol-1，故D错误；
故选C．
B、石墨转化为金刚石属于吸热反应，说明等物质的量的石墨的能量低于金刚石的能量，因此石墨比金刚石稳定，故B错误；
C、CH3COOH是弱电解质，而弱电解质的电离吸热，故1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ，故C正确；
D、2 g H2的物质的量为1mol，而放热反应的△H＜0，故氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8×2=-571.6 kJ?mol-1，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了反应热大小的比较、物质稳定性的判断和中和热大小的判断，难度不大，注意基础的掌握．
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