题目内容

4．下列说法正确的是（　　）
A．3Cl2（g）+8NH3（g）═6NH4Cl（s）+N2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0
B．电解精炼铜时，电解液中CuSO4的物质的量浓度不变
C．室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HB＞HA
D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大

分析 A、3Cl2（g）+8NH3（g）═6NH4Cl（s）+N2（g）△S＜0，△G=△H-T△S，在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0；
B、电解精炼铜时，阳极比活泼的金属要放电；
C、等体积pH均相同HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出气体多，则HA的浓度大；
D、升高温度，平衡向吸热方向移动；

解答 解：A、3Cl2（g）+8NH3（g）═6NH4Cl（s）+N2（g）△S＜0，△G=△H-T△S，在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0，故A正确；
B、电解精炼铜时，阳极比活泼的金属要放电，所以电解液中CuSO4的物质的量浓度减小，故B错误；
C、等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出气体多，则HA的浓度大，HA为弱酸，所以酸性HB＞HA，故C正确；
D、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反应为放热反应，升高温度平衡应向吸热方向移动，即向逆向移动，氢气的转化率降低，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查较为综合，涉及电解质工作原理，反应的自发性及影响反应速率的因素，化学平衡移动的影响因素等问题，侧重考查学生综合运用化学知识的能力，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
14．在生产生活中，卤族元素（F、Cl、Br、I）的单质及化合物用途广泛．
（1）溴元素在周期表中的位置为第四周期第ⅦA族．
（2）下列说法中正确的是BD．
A．CCl4和XeF2分子中各原子最外层均满足8e-结构
B．Cl2O5和Cl2O7都是酸性氧化物
C．氟非金属性强于氯，故氢氟酸的酸性强于盐酸
D．F-、Cl-、Br-、I-等离子的还原性逐渐增强
（3）已知：HCl的沸点是-85.0℃，HF的沸点是19.5℃．HF的电子式为；从HF、HCl混合气体中分离出HF的方法是冷凝．
（4）向NaClO浓溶液中加入Al2（SO4）3浓溶液，迅速生成大量白色沉淀，同时有无色气体产生．生成白色沉淀的离子方程式为3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓．无色气体的成分为O2、HCl．
（5）潮湿的氯气与碳酸钠粉末反应可用于制取氯的最低价氧化物，反应还同时生成两种盐，该反应的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
（6）已知：还原性HSO3?＞I?，氧化性IO3?＞I2，在如图中画出向含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液的过程中，析出I2的物质的量与KIO3的物质的量之间关系的曲线．
15．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中不正确的是（　　）
A．最高正化合价：③＞②＞①B．原子半径：②＞①＞③
C．电负性：③＞①＞②D．第一电离能：③＞②＞①
12．X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是形成酸雨的主要气体之一；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+的3d轨道有9个电子．请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是[Ar]3d104s1；
（2）Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是Cl．
（3）XY2-的立体构型是V形；
（4）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是2：1．
（5）将R单质的粉末加入X气态氢化物的浓溶液中，不断鼓入空气充分反应，得到深蓝色的[R（NH3）4]（OH）2溶液，该反应的离子方程式是8NH3+2Cu+O2+2H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-；；1mol[R（NH3）4]2+中含有的σ键的数目是16mol．
19．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-
B．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
C．$\frac{Kw}{c（H+）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、AlO2-
D．与铝反应产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、C6H5O-、CH3COO-
9．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．
（1）加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）25℃，在0.10mol•L-1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH 固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
②某溶液含0.020mol•L-1 Mn2+、0.10mol•L-1 H2S，当溶液pH=5时，Mn2+开始沉淀[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]．
（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-4
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①HSO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②0.10mol•L-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
16．某一主族元素的原子序数为x，则与其同一主族的另一元素的原子序数不可能为（　　）
A．x+10B．x+26C．x-34D．x-24
13．下列有关化学实验原理、操作以及现象预测和结论的叙述正确的是
（　　）
A．利用图1完成“用煤油来萃取溴水中的Br2”，充分振荡后静置，上层变橙红色，下层几乎无色
B．实验室制取纯净Cl2，可用图2装置除去Cl2中的HCl气体杂质
C．图3中，若A、B、C分别为浓硫酸、Na2SO3固体、石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色
D．图4中，若A为浓氨水，B为生石灰，C硝酸银稀溶液，实验中可看到C中先变浑浊后变澄清，说明AgOH具有两性
8．SO2、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题．
（1）上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有：NO、NO2、SO2（填化学式）．
（2）已知：2SO 2（g）+O 2（g）=2SO 3（g）；△H=-196.6kJ/mol
O 2（g）+2NO（g）=2NO 2（g）；△H=-113.0kJ/mol
①反应：NO 2（g）+SO 2（g）=SO 3（g）+NO（g）的△H=kJ/mol．
②一定条件下，将NO 2和SO 2以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO 2（g）+SO 2（g）?SO 3（g）+NO（g），
下列不能说明反应达到平衡状态的是ad（填字母）．
a．体系压强保持不变
b．混合气体的颜色保持不变
c．NO的物质的量保持不变
d．每生成1molSO 3的同时消耗1molNO 2
（3）CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H 2（g）?CH 3OH（g）．在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H 2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示．

①上述合成甲醇的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．
②A、B、C三点的平衡常数K A、K B、K C的大小关系为KA=KB＞KC．
③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为2L．
（4）某研究小组设计了如图2所示的甲醇燃料电池装置．
①该电池工作时，OH-向b（填“a”或“b”）极移动．
②电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O．

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