题目内容
将112ml标准状况的乙炔溶于5ml苯中，再加入30g苯乙烯（C8H8），所得溶液中碳元素的质量分数为（ ）
| A、92.3% | B、85.2% |
| C、78.6% | D、无法计算 |
考点：元素质量分数的计算
专题：有机物分子组成通式的应用规律
分析：乙炔、苯乙烯、苯的最简式都为CH，无论以何种比例混合，混合物中C、H两元素质量之比为12：1，据此计算．
解答：
解：乙炔、苯乙烯、苯的最简式都为CH，混合物中C、H两元素质量之比为12：1，故混合物中碳元素的质量分数为
×100%=92.3%，故选A．
| 12 |
| 12+1 |
点评：本题考查混合物中元素质量分数的计算，难度不大，注意利用最简式确定C、H元素质量之比，侧重对学生思维能力的考查．
练习册系列答案
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Ⅰ、将0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．解释反应速率变化的原因：下列离子方程式正确的是（ ）
| A、次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
| B、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
| C、稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2NO3─=3Fe2++2NO↑+4H2O |
| D、等体积、等物质的量浓度的NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A、实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O
| ||||
| B、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ | ||||
| C、碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O | ||||
| D、氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
两个惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解．当电解液的pH从6.0变为3.0时，（设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计）电极上析出银的质量最大为（ ）
| A、27 mg |
| B、54 mg |
| C、106 mg |
| D、216 mg |
下列离子方程式或化学方程式中正确的是（ ）
| A、向Fe（OH）3中加入大量的氢溴酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O |
| B、H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4NaOH+18O2↑ |
| C、往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀Al3++2SO42-+2 Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
| D、硫酸氢铵稀溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+SO42-+H++NH4+═BaSO4↓+H2O+NH3?H2O |