题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列5项叙述中正确的有（ ）
①106g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA
②标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合后气体中分子总数为2NA
③1mol Cl2中含有的微粒数为NA
④l mol N2和3mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA
⑤4.6gNa在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2NA个电子．
①106g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA
②标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合后气体中分子总数为2NA
③1mol Cl2中含有的微粒数为NA
④l mol N2和3mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA
⑤4.6gNa在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2NA个电子．
| A、只有④ | B、有④⑤ |
| C、有②④⑤ | D、全部都对 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：①根据碳酸钠晶体中离子为钠离子和碳酸根离子判断；
②根据一氧化氮与氧气反应生成的二氧化氮判断；
③根据没有指明具体的微粒数分析；
④根据氮气与氢气的反应是可逆反应判断；
⑤根据电子守恒计算出转移的电子数．
②根据一氧化氮与氧气反应生成的二氧化氮判断；
③根据没有指明具体的微粒数分析；
④根据氮气与氢气的反应是可逆反应判断；
⑤根据电子守恒计算出转移的电子数．
解答：
解：①106g碳酸钠的物质的量为1mol，含有2mol钠离子和1mol碳酸根离子，总共含有3mol离子，离子总数为3NA，故①错误；
②标准状况下，44.8L NO的物质的量为1mol，能够与0.5mol氧气反应生成1mol二氧化氮，22.4L O2的物质的量为1mol，反应后还有0.5mol氧气剩余，混合后气体的物质的量小于2mol，分子总数小于2NA，故②错误；
③必须指明具体的微粒是什么，如1molCl2中含有2mol氯原子、含有1mol氯气分子，故③错误；
④由于氮气与氢气的反应是可逆反应，l mol N2和3mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，生成的氨气的物质的量小于2mol，所以反应后的气体的物质的量大于2mol，容器内的分子数大于2NA，故④正确；
⑤4.6g钠的物质的量为0.2mol，完全反应转移了0.2mol电子，转移0.2NA个电子，故⑤正确；
故选B．
②标准状况下，44.8L NO的物质的量为1mol，能够与0.5mol氧气反应生成1mol二氧化氮，22.4L O2的物质的量为1mol，反应后还有0.5mol氧气剩余，混合后气体的物质的量小于2mol，分子总数小于2NA，故②错误；
③必须指明具体的微粒是什么，如1molCl2中含有2mol氯原子、含有1mol氯气分子，故③错误；
④由于氮气与氢气的反应是可逆反应，l mol N2和3mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，生成的氨气的物质的量小于2mol，所以反应后的气体的物质的量大于2mol，容器内的分子数大于2NA，故④正确；
⑤4.6g钠的物质的量为0.2mol，完全反应转移了0.2mol电子，转移0.2NA个电子，故⑤正确；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意可逆反应的特点，注意能够发生反应的混合气体混合，如一氧化氮和氧气，混合后气体的物质的量会发生变化．
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