题目内容
在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量的盐酸，乙不经加热也加入足量的盐酸，反应完全后，加入盐酸时甲、乙两坩埚中产生的二氧化碳的物质的量之比为（ ）
| A、2：3 | B、1：1 |
| C、1：2 | D、2：1 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：甲中加热发生反应2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，两坩埚中加入盐酸，甲中发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，乙中发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，令碳酸氢钠的物质的量为1mol，根据方程式计算．
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解答：
解：甲中加热发生反应2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，两坩埚中加入盐酸，甲中发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，乙中发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，令碳酸氢钠的物质的量为1mol，则甲中分解后生成碳酸钠为0.5moL，所以甲中再与盐酸反应生成二氧化碳为0.5mol，乙中1mol碳酸氢钠生成1mol二氧化碳，故反应后甲、乙两坩埚中产生的二氧化碳的物质的量之比为1：2．
故选C．
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故选C．
点评：考查钠的重要化合物的性质、化学计算等，难度不大，可以根据方程式计算，注意守恒思想的运用．
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某无色澄清溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、Cu2+、Ba2+、Fe2+、SO42-、Cl-、Br-现取部分溶液依次进行如下实验：
①通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙红色，用分液漏斗分液；
②向分液后的水溶液中加入足量硫酸钠溶液，产生白色沉淀；
③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀；根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
①通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙红色，用分液漏斗分液；
②向分液后的水溶液中加入足量硫酸钠溶液，产生白色沉淀；
③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀；根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
| A、原溶液中肯定存在的离子有Ba2+、Br-、Fe2+ |
| B、无法确定原溶液中是否存在Cl-、Na+、SO42- |
| C、原溶液一定显中性 |
| D、原溶液中肯定不存在的离子有Ba2+、Fe2+ |
以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是（ ）
| A、S→SO2→H2SO4→MgSO4 |
| B、Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3 |
| C、Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 |
| D、N2→NO→NO2→HNO3 |
如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程．该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S．下列说法正确的是（ ）
| A、吸收H2S的离子方程式为：Fe3++H2S═Fe2++S↓+2H+ |
| B、电解过程中的阳极反应主要为：2Cl--2e-═Cl2↑ |
| C、该工艺流程体现绿色化学思想 |
| D、实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染 |
已知下列反应的热化学方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）△H1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3
H2O（g）=H2O（l）△H4
则反应4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（l）+O2（g）+6N2（g）的△H为（ ）
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）△H1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3
H2O（g）=H2O（l）△H4
则反应4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（l）+O2（g）+6N2（g）的△H为（ ）
| A、12△H3+5△H2-2△H1+10△H4 |
| B、2△H1-5△H2-12△H3+10△H4 |
| C、12△H3-5△H2-2△H1+10△H4 |
| D、△H1-5△H2-12△H3+10△H4 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O2混合后所得物质中含有的原子数为0.2NA |
| B、同一温度下，1 L 0.5 mol?L-1的NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol?L-1的NH4Cl溶液所含NH4+个数相等且小于0.5NA |
| C、27 g Al在标准状况下的22.4 L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3N |
| D、1 L 0.5 mol?L-1 FeCl3溶液完全水解得Fe（OH）3胶体粒子数目为0.5NA |
室温下，pH相同，体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
| A、加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 |
| B、使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 |
| C、加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均减小 |
| D、加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多 |
下列说法可以实现的是（ ）
①酸性氧化物均能与碱发生反应
②弱酸盐溶液与酸反应可以生成强酸
③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成
④两种酸溶液充分反应，所得溶液呈中性
⑤有单质参加反应，但该反应不是氧化还原反应．
①酸性氧化物均能与碱发生反应
②弱酸盐溶液与酸反应可以生成强酸
③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成
④两种酸溶液充分反应，所得溶液呈中性
⑤有单质参加反应，但该反应不是氧化还原反应．
| A、②③④ | B、②③⑤ |
| C、①④⑤ | D、①②③④⑤ |
200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为（ ）
| A、2.5 mol?L-1 |
| B、5 mol?L-1 |
| C、7.5 mol?L-1 |
| D、2 mol?L-1 |