Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、常温下，0.1mol?L^-1 Na₂S溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
• B、常温下，0.1mol?L^-1 HA溶液与0.1 mol?L^-1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C、常温下，向0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)

  的值增大到原来的10倍
• D、常温下，pH=7的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．硫化钠溶液中水电离的氢离子与氢氧根离子相等，即质子守恒，根据质子守恒进行判断；
B．HA为弱酸时，反应生成NaA溶液，A^-水解溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（A^-）；
C．根据醋酸的电离平衡常数判断，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变；
D．溶液显示中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液中醋酸的浓度较小，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）．

解答： 解：A．根据硫化钠溶液中的质子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故A错误；
B．常温下，0.1mol?L^-1HA溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液正好完全反应时，当HA为强酸时，溶液显示中性，则：c（Na⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），当HA为弱酸时，反应生成强碱弱酸盐NaA，溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（A^-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．醋酸的电离平衡常数为：K=

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

=

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

×c（H⁺）所以：

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

=

K

c(H+)

，由于稀释前后温度相同，则醋酸的电离平衡常数K不变，

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

与氢离子浓度成反比，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中氢离子浓度缩小为原先的

1

10

，则

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

的值增大到原来的10倍，故C正确；
D．常温下，pH=7的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液中，c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可得：c（Na⁺）=c（CH₃COOH），由于溶液中醋酸的浓度较小，则：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了判断溶液中离子浓度大小的方法，题目难度中等，注意掌握弱电解质的电离、盐的水解原理、酸碱中和反应的定性判断，能够根据物料守恒、盐的水解原理、电荷守恒判断溶液中各离子浓度大小．