Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A、4.6gNO₂与N₂O₄的混合物中氮原子数为0.1N_A
• B、17g羟基的电子数为10N_A
• C、1mol氧气与足量金属钠充分反应，电子转移一定是4 N_A
• D、标准状况下，3.6g戊烷所占的体积约为1.12L

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、NO₂与N₂O₄的最简式NO₂，计算4.6gNO₂中氮原子数；
B、依据n=

m

M

计算物质的量结合羟基是中性取代基计算分析；
C、氧气和钠反应可以生成氧化钠，也可以生成过氧化钠；
D、标准状况戊烷不是气体；

解答： 解：A、NO₂与N₂O₄的最简式NO₂，计算4.6gNO₂中氮原子数=

4.6g

46g/mol

×1×N_A=0.1N_A，故A正确；
B、依据n=

m

M

计算物质的量=

17g

17g/mol

=1mol，结合羟基是中性取代基计算，17g羟基的电子数为9N_A，故B错误；
C、氧气和钠反应可以生成氧化钠，电子转移是4 N_A，也可以生成过氧化钠，电子转移是2N_A，故C错误；
D、标准状况戊烷不是气体，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件，氧化还原反应电子转移计算，注意羟基是中性取代基，题目较简单．