题目内容
下列电离方程式正确的是( )
A．NaHSO4 Na++HS |
B．NaHCO3 Na++H++C |
| C．H3PO43H++P |
| D．HFH++F- |
D
解析试题分析：
考点：弱电解质的电离选项 错因分析 正确写法 A HS是强酸根，在水溶液中完全电离 NaHSO4 
Na++H++SB NaHCO3是强电解质，应写“ ”，且HC是弱酸根，不能拆开NaHCO3 Na++HCC H3PO4是三元弱酸，应分步书写 H3PO4 
H++H2P
H2P
H++HP
HPH++P
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漂白粉的有效成分是
| A．Ca(OH)2 | B．CaCl2 | C．Ca(ClO)2 | D．CaCO3 |
吸热反应一定是( )
| A．非自发的化学反应 |
| B．释放能量 |
| C．储存能量 |
| D．反应需要加热 |
下列说法正确的是
| A．乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色 |
| B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物 |
| C．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 |
| D．酯类和糖类均能发生水解反应 |
苯酚和苯甲醇共同的化学性质是
| A．具有酸性 | B．与钠反应放出氢气 |
| C．遇FeCl3溶液显紫色 | D．与NaOH溶液反应 |
（27分）氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H= —92．4 KJ·mol—1。现在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如下图。回答下列问题：
（1）10 min内以NH3表示的平均反应速率 ；
（2）在10 ~20 min内：NH3浓度变化的原因可能是 ；
| A．加了催化剂 | B．缩小容器体积 |
| C．降低温度 | D．增加NH3物质的量 |
第2次平衡的时间范围为： ，
第1次平衡：平衡常数K1 = （带数据的表达式），
第2次平衡时NH3的体积分数 ；
（4）在反应进行至25 min时：
① 曲线发生变化的原因：
② 达第二次平衡时，新平衡的平衡常数
K2 K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）在25~40 min时，计算合成氨过程中的反应热△H= 。
（6）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：
N2（g） + 3H2O（1）
2NH3（g） + 
O2（g） ；△H =" a" kJ·mol—1进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
| T/K | 303 | 313 | 323 |
| NH3生成量/（10-6mol） | 4．8 | 5．9 | 6．0 |
②已知：N2（g） + 3H2（g）
2NH3（g） ΔH= －92 ．4kJ·mol—12H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） = －571．6kJ·mol—1
则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：