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题目内容

（共15分）
（1）CO（或CO）（2分）
（2） [Ar]3d¹⁰4s¹（2分）
（3）Cu₂O（2分）
（4）NF₃分子中氟原子电负性强，吸电子，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu²^＋形成配位键（3分）
（5）甲醇分子之间形成氢键（2分） sp²杂化（2分） 3N_A （2分）

解析

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现有可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s） H<0，下图a曲线表示X的转化率随时间的变化关系。若改变起始条件使反应按b曲线进行，可采取的措施是

A．降低温度 B．增大Y的浓度 C．加入催化剂 D．增大容器的体积

下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（　　　）

A．NH₃

B．CH₄

C．NaHCO₃

D．HClO₃

用铂丝蘸取氯化钠溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈现黄色，显色原因是

A．氯化钠受热挥发	B．氯化钠受热分解
C．钠离子中电子跃迁	D．氯离子中电子跃迁

升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率	B．KNO₃的溶解度S
C．化学平衡常数K	D．水的离子积常数K_W

下列电离方程式正确的是(　　)

A．NaHSO₄

Na⁺+HS

B．NaHCO₃

Na⁺+H⁺+C

C．H₃PO₄

3H⁺+P

D．HF

H⁺+F^-

用0．102 6 mol·L^-1的盐酸滴定25．00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为(　　)

A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如右图所示（部分产物已略去）。

（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应B＋A→C的离子方程式为                  。
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则反应 A＋D→B的离子方程式为         。
（3）若A为强碱，D为气态酸性氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图a或图b所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。

①若图a符合事实，则D为   （填化学式），此时图a中x    7（填“＞”“＜”或“＝”）
②若图b符合事实，且图b中y＜7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                             。

I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
（1）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca₃（PO₄）₂＋6SiO₂6CaSiO₃＋P₄O₁₀ 10C＋P₄O₁₀P₄＋10CO
每生成1mol P₄时，就有__________mol电子发生转移。
（2）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C₆H₈O₆）的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：C₆H₈O₆＋I₂C₆H₆O₆＋2H^＋＋2I^－2＋I₂＋2I^－在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L^－1I₂溶液V₁mL，充分反应后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂, 消耗b mol·L^－¹Na₂S₂O₃溶液V₂mL。该溶液中维生素C的物质的量是___________mol。
（3）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO₃）和亚硫酸钠可发生如下反应：2＋5＋2H^＋I₂＋5＋H₂O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

该实验的目的是______________；表中X＝__________mL
Ⅱ、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
（4）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备。其中NH₄Cl的作用是_______________________.
（5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH≈3，Ce³^＋通过下列反应形成Ce（OH）₄沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：
Ce³^＋＋H₂O₂＋H₂OCe（OH）₄↓＋______________

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