题目内容

A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答   
（1）写出元素符号A：       ，B：       ，C：        。
（2）D2A的电子式           ，BA2的结构式           。
（3）D2A2的化学式          ，灼烧这化合物火焰呈         色。
（4）C在元素周期表中的位置是         ，其原子结构示意图为                 。
（5）比较A、B气态氢化物的沸点        ；原因                             。

（1） O， C， Si；（2）；O=C=O；（3）Na2O2； 黄色；
（4）第三周期IVA族，   （5）H2O ＞ CH4 ,    水分子间形成氢键，加大分子间作用力

解析

练习册系列答案
相关题目

下列电离方程式正确的是(　　)

A．NaHSO4Na++HS
B．NaHCO3Na++H++C
C．H3PO43H++P
D．HFH++F-

（12分）现有常见金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： 乙   、H   。
（2）写出反应③的离子方程式：   。
写出反应⑦的离子方程式：   。
B与C的最高价氧化物反应的化学方程式   。
（3）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：   。

A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如右图所示（部分产物已略去）。

（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应B＋A→C的离子方程式为                  。
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则反应 A＋D→B的离子方程式为         。
（3）若A为强碱，D为气态酸性氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图a或图b所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。

①若图a符合事实，则D为   （填化学式），此时图a中x    7（填“＞”“＜”或“＝”）
②若图b符合事实，且图b中y＜7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                             。

现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素。
 
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1。
 
C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol   I2=1451J/mol   I3=7733kJ/mol 
I4=10540kJ/mol  
 
D原子核外所有p轨道全满或半满。
 
E元素的主族序数与周期数的差为4。
 
F是前四周期中电负性最小的元素。
 
G在周期表的第七列。
 
 
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式__________________________________。
（2）B的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有①_________个伸展方向，原子轨道呈②__________________形。
（3）某同学根据上述信息，推断C的基态原子的核外电子排布图为：   

该同学所画的电子排布图违背了_________________________。
（4）G位于①_________族②________区，价电子排布式为③______________________。
（5）DE3分子中，中心原子的杂化方式为①_____________，其分子的立体构型为②_____________。
（6）F晶体的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为ag·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为_____________cm。

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E＋原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。
请填写下列空白。
（1）E元素基态原子的核外电子排布式为_________________。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____________（填元素符号），其原因为_____________________。
（3）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为__________；
1 mol B2A4分子中含__________molσ键。
（4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为__________，乙为_____________；高温时，甲易转化为乙的原因为__________________。

短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数。
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为              。
（2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol-1 
② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol-1 
③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol-1（“·”表示形成共价键所提供的电子） 
写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式                                   。
（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

实验
甲
乙
丙
初始投料
2 molA2、1 molBC
1 molX
4 molA2、2 molBC
平衡时n（X）
0.5mol
n2
n3
反应的能量变化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
体系的压强
P1
P2
P3
反应物的转化率
α1
α2
α3
 
①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则该时间段内A2的平均反应速率v(A2)       。
②该温度下此反应的平衡常数K的值为          。
③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是      （填序号）。
A．α1＋α2＝1               B．Q1＋Q2＝d            C．α3＜α1            
D．P3＜2P1＝2P2       E．n2＜n3＜1.0mol           F．Q3＝2Q1
④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为65.5%，请在下图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。

（本题共13分）
慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：

47．由B→C的反应类型为             。
48．写出A与浓溴水反应的化学方程式                                     。
49．由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为
                       。
50．写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式               。
①属于-氨基酸；
②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；
③分子中含有两个甲基。
51．已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（           ）。写出以
邻甲基苯酚()和乙醇为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）。

（本题16分）

 

 
单体液晶（有机物III）应用偶联反应合成：


胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：

试回答以下问题：
（1）有机物I的分子式是             、有机物B的含氧官能团名称为________________
（2）由有机物III制备  的反应条件是                      。
（3）B→C的反应类型是__________，C→D的另一生成物的分子式为________________
（4）已知A→B的反应是偶联反应，写出该反应的化学方程式为_______________________
（5）下列说法正确的是______________
A．1 mol有机物Ⅲ最多可与5 mol H2加成
B．有机物Ⅱ可由苯与溴水在Fe作催化剂的条件写合成
C．有机物B可发生取代、氧化、消去、酯化、加聚等反应
D．1 mol有机物A完全燃烧可消耗10 molO2
（6）写出符合下列条件的化合物III的同分异构体的结构简式：            （任写一个）
①含有一个苯环，且苯环上一氯取代物有2种同分异构体。  
②能发生银镜反应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网