题目内容
在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示，符合图示的正确判断是（ ）
| A、T1＞T2，△H＞0 |
| B、T1＞T2，△H＜0 |
| C、T1＜T2，△H＞0 |
| D、T1＜T2，△H＜0 |
考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线
专题：
分析：根据温度对平衡移动的影响分析，温度越高，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大．
解答：
解：温度越高，化学反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，所以T1＜T2；升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，导致产物的量降低，说明该反应向逆反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即正反应的△H＜0，
故选D．
故选D．
点评：本题考查了化学平衡图象题的分析，难度不大，明确“先拐先平数值大”是解本题的关键，然后根据温度对化学平衡的影响分析反应热．
练习册系列答案
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下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Fe3+，NH4+，SCN-，Cl- |
| B、Na+，H+，NO3-，SO42- |
| C、Fe2+，H+，Na+，NO3- |
| D、Fe2+，NH4+，Cl-，OH- |
如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图．下列说法不正确的是（ ）
| A、从E口逸出的气体是H2 |
| B、从B中加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 |
| C、标准状况下每生成22.4LCl2，便产生2molNaOH |
| D、完全电解后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度 |
密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时同的变化如图所示．下列说法中不正确是（ ）
| A、该反应可以表示为A（g）+B（g）?2C（g），△H＞0 |
| B、从反应开始到40min，反应物B的转化率为62.5% |
| C、30min后研究的是压强对反应速率和化学平衡的影响，40min后则是温度的影响 |
| D、在20min-30min，30min-40min的反应的平衡常数相等 |
一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）?zC（g）△H＜0，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol?L-1；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol?L-1．则下列叙述正确的是（ ）
| A、平衡向右移动 |
| B、B的转化率提高 |
| C、x+y＞z |
| D、C的体积分数增加 |
现有mg如下化合物充分燃烧后，将其燃烧产物通入过量的过氧化钠固体，固体物质增加质量大于mg的是（ ）
| A、CO |
| B、C2H4O2 |
| C、C3H6O2 |
| D、C3H4O4 |