Question

现有下列六种物质：①H₂  ②铝  ③稀硝酸  ④CO₂ ⑤H₂SO₄  ⑥Ba（OH）₂
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

分类标准		氧化物		电解质
属于该类的物质	②		⑥

（2）上述六种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，该离子反应对应的化学方程式为

 

．
（3）⑤在水中的电离方程式为

 

（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为

 

．
（5）②与③发生反应的化学方程式为：Al+4HNO₃═Al（NO₃）3+NO↑+2H₂O，该反应的还原产物是

 

（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是

 

，该反应的离子方程式为

 

．
（6）计算：当有5.4g Al与HNO₃恰好完全反应时，转移电子的物质的量为

 

 mol，所得溶液中NO₃^-的物质的量浓度为

 

（假设反应后溶液的体积为200ml）

Answer 1

考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,离子方程式的书写,电离方程式的书写,氧化还原反应,氧化还原反应的计算

专题：物质的分类专题,氧化还原反应专题

分析：（1）根据物质的分类标准以及分类结果进行判断物质所属的类别；
（2）酸和碱之间可以发生中和反应生成盐和水；
（3）根据电离方程式的书写方法知识来回答；
（4）少量的二氧化碳可以和强碱反应生成碳酸盐和水；
（5）根据氧化还原反应中化合价升高的是还原剂，降低的是氧化剂，根据发生化合价变化的量判断还原剂与氧化剂的关系，及转移电子数，根据化学方程式书写离子方程式．
（6）根据n=

m

M

并结合铝反应后的价态来分析转移电子数，Al与HNO₃恰好完全反应时，根据溶液中的溶质是Al（NO₃）₃来计算．

解答： 解：（1）根据物质的元素组成，可以将物质分为纯净物和混合物，纯净物中，根据组成元素的种类可以将物质分为单质和化合物，只有一种元素组成的纯净物是单质，如金属铝，根据化合物的性质，可以将化合物分为酸、碱、盐、氧化物，如氧化铜、二氧化碳属于氧化物，根据混合物分散质微粒直径的大小，可以将混合物分为溶液（如氨水、稀硝酸）浊液和胶体（如红褐色的氢氧化铁液体）三种，化合物在水溶液或是熔融态下是否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质，故答案为：金属单质，④，碱，⑤⑥；
（2）酸和碱之间可以发生中和反应生成盐和水，氢氧化钡和硝酸的反应为：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O，
故答案为：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；
（3）H₂SO₄是强电解质，能完全电离，电离方程式为：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，故答案为：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；
（4）少量的二氧化碳可以和强碱氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，其离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，故答案为：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O；
（5）已知Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，HNO₃→NO，氮元素化合价从+5降低为+2，HNO₃是氧化剂，NO是还原产物；1molAl从0价升高为+3价，1molHNO₃化合价从+5降低为+2得到3mol电子，所以还原剂与氧化剂的物质的量相等；Al和4HNO₃反应的离子方程式为Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案为：NO；1：1；Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O．
（6）铝的物质的量n=

m

M

=

5.4g

27g/mol

=0.2mol，铝反应后变为+3价，故0.2mol铝失0.6mol电子；由于铝与硝酸恰好完全反应，故溶液中的溶质只有Al（NO₃）₃，且物质的量为0.2mol，则NO₃^-的物质的量n=0.6mol，则溶液中NO₃^-的物质的量浓度C=

n

V

=

0.6mol

0.2L

=3mol/L，故答案为：0.6，3mol/L．

点评：本题是一道关于物质的分类、物质的量的计算以及物质的性质方面知识的综合考查题，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．