题目内容
1．下列说法正确的是（ ）| A． | 任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同 | |
| B． | 同温同压下，H2（g）+Cl（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同 | |
| C． | 已知：①H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-akJ•mol-1，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（I）△H2=-bkJ•mol-1，则a＞b | |
| D． | 已知：①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.0kJ•mol-1，则金刚石比石墨稳定 |
分析 A、根据强酸强碱溶解要放热，弱酸弱碱电离要吸热分析；
B、反应的焓变只与起始和终了物质状态能量有关，与变化过程，反应条件无关；
C、根据气态变成液体要放热分析；
D、根据物质的量能量越低越稳定．
解答 解：A、强酸强碱溶解要放热，弱酸弱碱电离要吸热，所以任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化可能不同，故A错误；
B、依据盖斯定律分析可知，反应的焓变只与起始和终了物质状态能量有关，与变化过程，反应条件无关，故B正确；
C、气态变成液体要放热，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，则a＜b，故C错误；
D、由①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.0kJ•mol-1，则①-②得，C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了化学反应的焓变分析，盖斯定律含义理解应用，化学反应实质分析判断，题目难度中等．
练习册系列答案
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9．氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应在3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（ ）
| A． | 该反应中氨气是还原剂 | B． | 该反应利用了Cl2的强氧化性 | ||
| C． | 该反应HCl是氧化产物 | D． | 生成1molN2有6mol电子转移 |
16．下列对于实验I～IV的说法正确的是（ ）
| A． | 实验I：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡 | |
| B． | 实验Ⅱ：可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 | |
| C． | 实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体 | |
| D． | 装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去 |
6．如表是元素周期的一部分，出了七种元素的周期表中的位置：
请用化学符号按要求回答下列问题：
（1）这七种元素中，非金属性最强的是F，在元素周期表中的位置第二周期ⅦA族
（2）元素①与②形成摩尔质量为44g/mol的物质，它的电子式是
（3）③、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是Al＞Cl＞F．
（4）④元素最高价氧化物对应的水化物与⑥元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学反应方程式是NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
（5）④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．
| 主族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 2 | ① | ② | ③ | ||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
（1）这七种元素中，非金属性最强的是F，在元素周期表中的位置第二周期ⅦA族
（2）元素①与②形成摩尔质量为44g/mol的物质，它的电子式是
（3）③、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是Al＞Cl＞F．
（4）④元素最高价氧化物对应的水化物与⑥元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学反应方程式是NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
（5）④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．
13．化学反应速率最主要取决于（ ）
| A． | 是否使用催化剂 | B． | 反应物的性质 | C． | 反应的温度 | D． | 反应的压强 |