题目内容

16．下列对于实验I～IV的说法正确的是（　　）
A．实验I：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡
B．实验Ⅱ：可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
C．实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D．装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

分析 A．先发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠；
B．强酸制取弱酸，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越强，氯化氢为非含氧酸；
C．从饱和食盐水中提取NaCl晶体，利用蒸发操作；
D．浓硫酸具有脱水性，蔗糖变为C，然后与浓硫酸反应生成二氧化硫，具有还原性，使酸性KMnO4溶液褪色．

解答 解：A．先发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠，则开始没有气泡，故A错误；
B．强酸制取弱酸可知酸性为盐酸＞碳酸＞硅酸，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越强，盐酸是非含氧酸，无法比较，故B错误；
C．从饱和食盐水中提取NaCl晶体，利用蒸发操作，不需要坩埚，应选蒸发皿，故C错误；
D．浓硫酸具有脱水性，蔗糖变为C，然后与浓硫酸反应生成二氧化硫，具有还原性，使酸性KMnO4溶液褪色，观察到性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去，故D正确；
故选D．

点评 本题考查实验方案的评价，涉及到反应的先后顺序、酸性强弱比较、蒸发等知识点，考查点较多，学生应注意思维的及时转换来解答，D选项难度较大．

练习册系列答案
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6．活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂．以氧化锌粗品（含铁的氧化物、CuO和SiO2等杂质）为原料制备活性氧化锌并生产其他副产品的生产工业流程如图：

已知：Zn（OH）2可溶于NaOH溶液．
（1）为提高氧化锌粗品的溶解速率，可采取的措施有将氧化锌粗品粉碎成细颗粒、加入过量硫酸、加热等（要求写出两条）．操作A所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
（2）加入过量铁所发生反应的离子方程式是2H++Fe=Fe2++H2↑、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）操作C所得的滤渣P中Fe（OH）2和Fe（OH）3的物质的量之比为5：1，该滤渣在空气中灼烧可获得高性能的磁粉Fe3O4，写出该反应的化学方程式20Fe（OH）2+4Fe（OH）3+3O2=$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Fe3O4+26H2O．
（4）“沉淀”的成分为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，煅烧获得ZnO的反应的化学方程式为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．
（5）取20.00mL滤液N用0.02mol/L的KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液18.00mL，则滤液N中Fe2+的浓度为0.09mol/L．
7．如图是某校化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图．在烧瓶A中放一些新制的无水CuSO4粉末，并加入约20mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中均盛浓H2SO4；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器．当打开分液漏斗C的活塞后，浓H2SO4缓缓流入B中，D中导管口有气泡产生．过几分钟后，无水CuSO4变蓝，此时水浴加热，点燃F管口的气体，观察到绿色的火焰．试回答：
（1）B中逸出的主要气体氯化氢（填名称）；
（2）D瓶的作用干燥HCl；
（3）E管的作用是冷凝乙醇蒸气；
（4）F管口点燃的气体是CH3CH2Cl（填化学式）；
（5）A瓶中无水CuSO4变蓝的原因是：乙醇与HCl反应生成的水被无水硫酸铜吸收后生成了胆矾．
（6）由A中发生的反应事实可推断出的结论是：醇分子中的羟基可被氯化氢分子中的氯原子取代．
4．实验室欲使用480mL 0.3mol/L的HCl溶液，现用质量分数为36.5%（密度为1.19g/cm3）的溶液稀释，请问原浓HCl的物质的量浓度为11.9mol/L，配制时需要取该浓盐酸12.6mL．
11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下22.4LNO2中分子数约为NA个
B．常温下，18g${\;}_{\;}^{18}$O2中含有个NA氧原子
C．31g白磷中含的共价键数为3NA
D．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有0.1NAOH-
1．下列说法正确的是（　　）
A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同
B．同温同压下，H2（g）+Cl（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
C．已知：①H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-akJ•mol-1，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（I）△H2=-bkJ•mol-1，则a＞b
D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.0kJ•mol-1，则金刚石比石墨稳定
8．下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是（　　）
A．8和11B．8和13C．6和8D．12和9
5．写出C4H9Br的各种同分异构体的结构简式：CH3CH2CHBrCH3、CH3CH2CH2CH2Br、CH3CBr（CH3）CH3、CH3CH（CH3）CH2Br．
6．（1）同温同压下，同体积的氨（NH3）所和硫化氢（H2S）气体的质量比为1：2；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为2：1，其中含有的氢原子数目比为3：1；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为2：3．
（2）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
①该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol．；    
②该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个；
③该气体在标准状况下的体积$\frac{22.4m}{M}$L；    
④该气体在标准状况下的密度为$\frac{M}{22.4}$ g•L-1．

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