题目内容

18．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数 ）（　　）
A．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6
B．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
C．若R（OH）n 为强碱，则W（OH）n+1也为强碱
D．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

分析 同周期元素的原子，从左到右，元素的金属性从强到弱，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越弱，最高正价从+1升到+7价，最高正价等于最外层电子数．

解答 解：A、若Y的最低化合价为-2，所以最外层电子数为6，则Y为第VIA族元素，若为O元素，则没有+6价，故A错误；
B、X的最高正化合价为+5，若X为P，则R一定为金属元素Al，故B错误；
C、同周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越弱，若R（OH）n为强碱，W（OH）n+1不一定为强碱，故C错误；
D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，若HXOm为强酸，如X为N元素，则Y可能为O，为活泼非金属元素，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了学生元素周期表中同一周期元素性质的递变规律，难度不大，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．

练习册系列答案
相关题目
8．下列各原子或离子的电子排列式错误的是（　　）
A．Na+  1s22s22p6B．F  1s22s22p6C．N3+  1s22s22p6D．O2- 1s22s22p6
9．A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答下列问题：
（1）写出B、E元素的名称B氮、E铝；
（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质与CO2反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）②③；
①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
（4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐相互反应的离子方程式为H++HSO3-=SO2↑+H2O；
（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O．
6．下列说法中正确的是（　　）
①浓硫酸具有吸水性，能干燥SO2、H2S、NH3、NO2等气体
②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1
③SO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
④陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐
⑤分离碘水中的碘和水，可用乙醇做萃取剂
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
⑦冷的浓硝酸可用铁制容器盛装．
A．①③④⑦B．①③⑥⑦C．③④⑤⑦D．⑥⑦
13．Ⅰ．3.2g Cu与30mL，8mol/L过量HNO3反应，硝酸的还原产物为NO，NO2，反应后溶液中所含H+为a mol，则：
①此时溶液中所含的NO3-为（0.1+a）mol．
②所生成的NO在标准状况下体积为11.2（a-0.04） L．（以上结果均用含a的代数式表示）
Ⅱ．某黑色固体甲可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
查阅资料知道：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸．在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图所示的实验：

（1）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为2CuS+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+2SO2．
（2）关于固体甲的成分的判断中，下列说法正确的是BCD
A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在；
B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种；
C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S；
D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．
3．设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）
A．1mol NH3所含有的原子数为NA
B．22.4L氧气所含的原子数为2NA
C．48g O3所含的氧原子数为3NA
D．1 L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+为NA
10．以下电子排布式是激发态原子的电子排布的是（　　）
A．1s22s1B．1s22s22p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63p1
7．现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中，不正确的是（　　）
A．其原子序数为34B．最高价氧化物的化学式为SeO3
C．硒是金属元素D．气态氢化物化学式为H2Se
8．如图所示装置，回答下列问题：
a、b、c、e、f均为石墨电极，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量含有酚酞的K2SO4溶液．
（1）通电进行电解，发现丙中f极先变红色．
①直流电源的M极是正极（填“正极”或“负极”）
②请写出甲池a 电极上的电极反应式：4OH--4e-=2H2O+O2↑
③甲池电解过程中溶液的pH增大（填“增大”或“减小”），原因是：甲池电解水，c（NaOH）增大，pH增大
④如果导线中通过4mol电子，则丙中溶液质量减小（填“增大”或“减小”）36 g
（2）若用丙装置在铁上镀铜，需要将丙装置进行改装，则e应该是铜（填“铁”或“铜”），电镀液是CuSO4（或硫酸铜）溶液，电镀过程中电镀液的浓度不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）若用丙装置对铁的腐蚀进行防护，f（填e或f）为铁电极，防护方法称为外加电阴极保护法．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网