题目内容
19．实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2：（1）现有已制得SO2的饱和溶液，请利用此溶液（其他试剂任选），设计一个简单实验，比较SO2与Fe2+还原性的强弱（要求：写出实验步骤、现象和结论）．
（2）某研究小组测定部分变质的Na2SO3固体样品中Na2SO3的含量：
①取a克Na2SO3固体样品配制成100mL溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，0.0100mol/L碘水进行滴定，滴定终点现象为溶液恰好由无色变蓝色，且30秒蓝色不褪去，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL．
②计算：样品中亚硫酸钠的质量分数为$\frac{25.2}{a}%$．
分析 （1）利用二氧化硫与氯化铁的氧化还原反应可比较还原性强弱，二氧化硫被氯化铁溶液氧化生成硫酸和亚铁盐，证明此反应进行需要验证溶液中硫酸的生成，控制氯化铁溶液少量，检验反应后铁离子是否存在；
（2）测定部分变质的Na2SO3固体样品中Na2SO3的含量，
①亚硫酸钠与碘发生氧化还原反应，淀粉遇碘变蓝；
②利用Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI进行计算Na2SO3物质的量，注意溶液体积变化计算100ml溶液中亚硫酸钠的物质的量，得到亚硫酸钠的含量．
解答 解：（1）因二氧化硫与氯化铁的氧化还原反应可比较还原性强弱，则设计简单实验为取约2mLSO2的饱和溶液于试管中，滴加3～5滴氯化铁溶液，摇匀，滴加2～3滴KSCN溶液，溶液不变红，再滴加几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明还原性 SO2＞Fe2+，
故答案为：取约2mLSO2的饱和溶液于试管中，滴加3～5滴氯化铁溶液，摇匀，滴加2～3滴KSCN溶液，溶液不变红，再滴加几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明还原性 SO2＞Fe2+；
（2）①淀粉遇碘变蓝，亚硫酸钠与碘发生氧化还原反应，滴定终点时，溶液恰好由无色变蓝色，且30秒蓝色不褪去，
故答案为：溶液恰好由无色变蓝色，且30秒蓝色不褪去；
②20.00mL碘水中含碘的物质的量=20.00×10-3L×0.01mol/L=2.000×10-4mol，设的物质的量为x，
Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI
1 1
x 2.000×10-4mol
x=2.000×10-4mol，
10.00mL中：n（Na2SO3）=2.000×10-4mol，
100mL中：n（Na2SO3）=2.000×10-3mol，
m（Na2SO3）=2.000×10-3mol×126g/mol=0.252g，
则ω（Na2SO3）=$\frac{0.252g}{ag}$×100%=$\frac{0.252}{a}$×100%=$\frac{25.2}{a}%$，
故答案为：$\frac{25.2}{a}%$；
点评 本题考查性质实验方案的设计和物质含量的测定，为高频考点，把握氧化还原反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析能力、计算能力、实验能力的综合考查，题目难度中等．
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如图是一次性电池--铜锌电池的简易装置．
如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．
某有机物X是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图：
+NaCl+H2O．
．| A． | 用潮汐发电，将化学能转化为电能 | |
| B． | 不需富集，直接提取海水中的溴 | |
| C． | 用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱 | |
| D． | 只需使海水中的碘升华就能得到碘单质 |
| A． | 13C和 14N 质子数相差 1，中子数也相差1 | |
| B． | 一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子 | |
| C． | 钴5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同 | |
| D． | 核聚变如21H+31H→42He+10 n，由于有新微粒生成，该变化是化学变化 |
A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：