题目内容
向淀粉溶液和碘水的蓝色混合溶液中通氯气，溶液褪为无色，该反应体系有反应物和生成物共五种物质：I2、HIO3、H2O、Cl2、HCl．
（1）该反应中发生氧化反应的物质是 ，氧化剂是 ，
（2）写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目 ，
（3）如反应转移了0.3mol电子，则至少需要氯气体积（标准状况下）为 ．
（1）该反应中发生氧化反应的物质是
（2）写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目
（3）如反应转移了0.3mol电子，则至少需要氯气体积（标准状况下）为
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：氯气具有强氧化性，可氧化I2生成HIO3，反应的方程式为I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl，反应中Cl元素化合价降低，I元素化合价升高，以此解答该题．
解答：
解：（1）氯气具有强氧化性，可氧化I2生成HIO3，反应的方程式为I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl，反应中Cl元素化合价降低，Cl2为氧化剂，I元素化合价升高，被氧化，
故答案为：I2； Cl2；
（2）反应中Cl元素化合价由0价降低到-1价，I元素化合价由0价升高到+5价，转移电子数目为10，可表示为
，
故答案为：；
（3）由方程式可知，反应5mol氯气，转移10mol电子，则转移了0.3mol电子，消耗0.15mol氯气，体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36 L．
故答案为：I2； Cl2；
（2）反应中Cl元素化合价由0价降低到-1价，I元素化合价由0价升高到+5价，转移电子数目为10，可表示为
，故答案为：
；（3）由方程式可知，反应5mol氯气，转移10mol电子，则转移了0.3mol电子，消耗0.15mol氯气，体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36 L．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度分析，能用双线桥标出电子转移的方向和数目，难度不大．
练习册系列答案
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