题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、1 L 1mol?L-1CaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA |
| B、锌从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为NA |
| C、常温常压下，11.2 L氧气含有的原子数为NA |
| D、4.4 g二氧化碳含有的原子数为0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．根据n=cV计算出氯化钙的物质的量，再计算出溶液中氯离子数目；
B．生成1mol氢气需要转移2mol电子；
C．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的物质的量；
D．二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，4.4g二氧化碳的物质的量为0.1mol，含有0.3mol原子．
B．生成1mol氢气需要转移2mol电子；
C．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的物质的量；
D．二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，4.4g二氧化碳的物质的量为0.1mol，含有0.3mol原子．
解答：
解：A．1 L 1mol?L-1CaCl2溶液中含有溶质氯化钙1mol，1mol氯化钙中含有2mol氯离子，含有的氯离子数为2NA，故A正确；
B．锌从盐酸中置换出1mol H2，氢气得到了2mol电子，电子转移数为2NA，故B错误；
C．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氧气的物质的量，故C错误；
D．4.4g二氧化碳的物质的量为0.1mol，0.1mol二氧化碳中含有0.1mol碳原子、0.2mol氧原子，总共含有0.3mol原子，含有的原子数为0.3NA，故D错误；
故选A．
B．锌从盐酸中置换出1mol H2，氢气得到了2mol电子，电子转移数为2NA，故B错误；
C．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氧气的物质的量，故C错误；
D．4.4g二氧化碳的物质的量为0.1mol，0.1mol二氧化碳中含有0.1mol碳原子、0.2mol氧原子，总共含有0.3mol原子，含有的原子数为0.3NA，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
练习册系列答案
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某溶液中存在大量的Na+、OH-、SO
，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
2- 4 |
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| ||
| C、Mg2+ | ||
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|
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| ||
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| ||
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