题目内容

工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜．为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（　　）
A、Cu
H2SO4(浓)
CuSO4
Ba(NO3)2溶液
Cu（NO3）2
B、Cu
空气
△
CuO
HNO3(稀)
 Cu（NO3）2
C、Cu
HNO3(稀)
Cu（NO3）2
D、Cu
HNO3(浓)
Cu（NO3）2
考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,常见的生活环境的污染及治理
专题：元素及其化合物
分析：A．过程中的反应会生成二氧化硫，污染环境；
B．该过程原料节约，不产生有害物质；
C．过程中的反应会生成NO，污染环境；
D．过程中的反应会生成二氧化氮，污染环境．
解答： 解：A．因Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫污染环境，且消耗酸较大，故A不选；
B．空气为原料，可节约原料，且整个过程不产生有害物质，故B选；
C．Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜，同时生成NO，污染环境，故C不选；
D．Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜，同时生成NO2，污染环境，故D不选；
故选B．
点评：本题考查硝酸铜制备的方案评价，注意利用产物对环境的污染即可快速解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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短周期主族元素W、X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，Y基态原子价电子排布为ns2npn+2，Z是所在周期中第一电离能最小的元素，M元素最外层只有一个未成对电子，N的基态原子M层上s电子数等于p电子数，W、X和N分属于不同的周期，W、X原子序数之和等于Y的原子序数．请回答下列问题：
（1）X、Y、N的元素名称分别是
 
、
 
、
 

（2）W、Z、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
 
（用元素符号表示）；
（3）Z和M分别形成的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为
 

（4）元素X和Z形成的化合物的晶体类型为
 

（5）M的氧化物的熔点比M的氯化物的熔点高，其原因是
 
．
以下物质：①铝  ②氧气 ③干冰  ④蔗糖  ⑤液态HCl  ⑥熔化的KNO3    ⑦BaSO4晶体  ⑧食盐水
其中能导电的是
 
，属于电解质的是
 
，既不是电解质，也不是非电解质的是
 
．
在一恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0．当达到平衡后，保持其他条件不变，只改变条件X，则相应量Y的改变一定符合图中曲线的是（　　）
XY
A温度C的体积分数
B充入稀有气体A的物质的量
C再加入AB的转化率
D再加入CA的百分含量
A、AB、BC、CD、D
有机化合物A的分子式为C9H10O2，已知A在光照条件下生成一溴代物B，B分子的核磁共振氢谱中有4组峰，其峰面积之比为2：2：2：3．B可发生如下一系列转化（无机产物略）：

已知：①K与氯化铁溶液发生显色反应，且苯环上的一硝基取代产物有两种结构；
②当羟基与双键碳原子相连时，会发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO．
请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称是：
 
．
（2）反应③所选试剂及反应条件为
 
．
（3）根据上述变化写出J的结构简式：
 
或
 
．
（4）写出指定反应的化学方程式：
反应②：
 
．反应④：
 
．
（5）K的同分异构体有多种；写出同时符合下列要求的所有物质的结构简式：
 
．
Ⅰ．苯环上的一元取代物只有两种结构Ⅱ．能发生银镜反应
Ⅲ．与氯化铁溶液发生显色反应．
铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品．请根据题意，完成下列填空：
（1）向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色．该反应的离子方程式为
 
．
（2）向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变红色．继续滴加双氧水，红色逐渐褪去，且有气泡产生．写出上述变化中，有关反应的离子方程式：
①
 

②Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
③11H2O2+2SCN-=2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+
若生成1mol N2，H2O2和SCN-的反应中转移电子的物质的量是
 
mol．
（3）根据以上实验，推断Fe2+、I-和SCN-的还原性由强到弱的顺序为
 
．
化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛．
（1）在一定条件下，可逆反应mA?nB+pC△H，达到平衡状态．
①若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则m
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）n+p．
②其他条件不变，加热后A的质量增加，则反应△H
 
0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）某些金属氧化物（如FeXOY）粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是
 
（填序号）

（3）一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
温度/℃10001100
平衡常数0.680.50
请回答下列问题：
①该反应的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为W1，c（CO2）=0.15mol?L-1，则温度T
 
（填“高于”、“低于”、“等于”）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），再达平衡时测得CO转化率为W2，则W1
 
（填“＞”、“＜”或“=”）W2．
写出下列反应的化学方程式
（1）乙烯与水反应
 

（2）异戊二烯发生加聚反应
 

（3）制取硝基苯
 

（4）乙醇发生催化氧化反应
 
．
为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．
【分子式的确定】（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验
测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）．则该物质中各元素的原子个数比是
 
；
（2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是
 
；
（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式
 
．
【结构式的确定】（4）经测定，有机物A分子内有3种氢原子，则A的结构简式为
 
．
【性质实验】（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：
 
．
（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：
 
．
（7）A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香．请写出最后一步反应的化学方程式：
 
．

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