Question

下列有关晶体的叙述中，正确的是（　　）

	A．	在Si晶体中，Si原子与Si﹣Si键之比为1：4
	B．	在NaCl晶体中，每个Na+周围距离最近的Na+有6个
	C．	在CsCl晶体中，与每个Cs+紧邻的Cs+有8个
	D．	在面心立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子

　

Answer 1

考点：

晶胞的计算．

专题：

化学键与晶体结构．

分析：

A．在Si晶体中，每个Si原子形成2个Si﹣Si键；

B．在氯化钠晶体中，每个钠离子周围与它最近且距离相等的Na⁺有12个；

C．氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，每个Cs⁺周围等距离紧邻的有6个Cs⁺；

D．面心立方晶体中，晶胞立方体每个顶点上都有一个原子，面心上都有一个原子．

解答：

解：A．在Si晶体中，每个Si原子形成2个Si﹣Si键，Si原子与Si﹣Si键之比为1：2，故A错误；

B．在NaCl晶体中，每个Na⁺周围与它最近且距离相等的Na⁺有3×8×=12，故B错误；

C．氯化铯晶体中，铯离子在体心，氯离子在顶点，铯离子的配位数是8，所以每个Cs⁺周围紧邻的有8个Cl^﹣，但每个Cs⁺周围等距离紧邻的有6个Cs⁺，故C错误；

D．面心立方晶体中，晶胞立方体每个顶点上都有一个原子，面心上都有一个原子，所以每个金属原子周围紧邻的金属原子有3×8×=12，故D正确．

故选D．

点评：

本题考查晶胞分析，注意把握NaCl、CsCl的晶体结构、离子占据的位置是解答的关键，学生具有较好的空间想象能力即可解答，题目难度中等．