Question

控制适合的条件，将反应2Fe³⁺+2I^﹣⇌2Fe²⁺+I₂设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（　　）

	A．	反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
	B．	反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
	C．	电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
	D．	电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

　

Answer 1

考点：

设计原电池．

专题：

图示题；压轴题；电化学专题．

分析：

根据常温下能自动发生的氧化还原反应都可设计成原电池，再利用正反应2Fe³⁺+2I^﹣⇌2Fe²⁺+I₂可知，铁元素的化合价降低，而碘元素的化合价升高，则图中甲烧杯中的石墨作正极，乙烧杯中的石墨作负极，利用负极发生氧化反应，正极发生还原反应，并利用平衡移动来分析解答．

解答：

解：A、因乙中I^﹣失去电子放电，元素的化合价升高，则发生氧化反应，故A正确；

B、由总反应方程式知，Fe³⁺被还原成Fe²⁺，则发生还原反应，故B正确；

C、当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，故C正确；

D、当加入Fe²⁺，导致平衡逆向移动，则Fe²⁺失去电子生成Fe³⁺，作为负极，而乙中石墨成为正极，故D错误；

故选D．

点评：

本题是对原电池原理综合考查，并注重与化学平衡的联系，学生明确原电池的工作原理、正负极的判断方法、化学平衡的移动即可解答．