题目内容


能用电解原理说明的问题是(　　)

①电解是把电能转变成化学能　②电解是化学能转变成电能　③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化　④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现　⑤任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生

A．①②③④      B．②③⑤          C．③④          D．①③④⑤


答案　D

解析　从能量角度看，电解是把电能转变成化学能的过程，故①对、②错；电解质溶液的导电过程，必将伴随着两个电极上氧化还原反应的发生，同时生成新的物质，故③、⑤对；某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理供给电能也可能实现，故④对。所以D选项符合题意。


练习册系列答案
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已知：2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol－1  ①

2CH3OH(l)＋3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH＝－1 452 kJ·mol－1  ②

H+(aq)＋OH-(aq)====H2O(l)                  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1    ③

下列说法正确的是(    )

A.H2(g)的燃烧热ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C.H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)====BaSO4(s)+H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D.3H2(g)+CO2(g)====CH3OH(l)+H2O(l)  ΔH＝+135.9 kJ·mol－1

热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝131.3 kJ·mol－1表示(　　)

A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量

B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量

C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ

在25°C、100 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)

A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)     ΔH＝725.8 kJ·mol－1

B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－1 452 kJ·mol－1

C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－725.8 kJ·mol－1

D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝1 452 kJ·mol－1

如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无味气体放出。符合这一情况的是附表中的(　　)

a极板

b极板

X电极

Z溶液

A

锌

石墨

负极

CuSO4

B

石墨

石墨

负极

NaOH

C

银

铁

正极

AgNO3

D

铜

石墨

负极

CuCl2


写出用惰性电极电解下列电解质溶液的电极反应式及电解反应的化学方程式

(1)Ba(OH)2：____________________________________________________________；

(2)Na2CO3： __________________________________________________________；

(3)KCl： ____________________________________________________________；

(4)AgNO3： ___________________________________________________________。

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是(　　)

X

Y

Z

W

Q

A.钠与W可能形成Na2W2化合物

B.由Z与Y组成的物质在融熔时能导电

C.W得电子能力比Q强

D.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

继“食盐加碘”后，我国又启动了“酱油加铁”工程。“酱油加铁”的意义是：①补充人体需要的铁元素；②预防缺铁性贫血病；③改善酱油的味道；

④增加黑色素；⑤减少厨房污染物；⑥提高人们健康水平。其中正确的是(　　)

A.①②⑥                             B.④⑤⑥

C.③④⑤                             D.①②③

实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)。上述平衡体系中，I的物质的量浓度[I]与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。

                

(1)通过分析图象，该反应的正反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)在T1、D状态时，v正______v逆(填“>”、“<”或“＝”)。若在T1时某状态c(I－)/c(I)＝1/100__________平衡状态(填“是”、“不是”或“不一定是”)。

(3)写出该平衡常数的表达式K＝________________。若升高温度，K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；若向溶液中加入少量的溴水，K值将________。

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