题目内容
写出用惰性电极电解下列电解质溶液的电极反应式及电解反应的化学方程式
(1)Ba(OH)2：____________________________________________________________；
(2)Na2CO3： __________________________________________________________；
(3)KCl： ____________________________________________________________；
(4)AgNO3： ___________________________________________________________。
答案 (1)阳极：4OH－—→2H2O＋O2↑＋4e－
阴极：4H2O＋4e－—→2H2↑＋4OH－
总反应式：2H2O通电,2H2↑＋O2↑
(2)阳极：4OH－—→2H2O＋O2↑＋4e－
阴极：4H2O＋4e－—→2H2↑＋4OH－
总反应式：2H2O通电,2H2↑＋O2↑
(3)阳极：2Cl－—→Cl2↑＋2e－
阴极：2H＋＋2e－—→H2↑
总反应式：2KCl＋2H2O通电,2KOH＋H2↑＋Cl2↑
(4)阳极：4OH－—→2H2O＋O2↑＋4e－
阴极：4Ag＋＋4e－—→4Ag
总反应式：4AgNO3＋2H2O通电,4Ag＋O2↑＋4HNO3
O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ·mol－1)：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是______(从下列选出)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______(从下列选出)。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(4)实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
| 温度 实验次数 | 起始温度t1℃ | 终止温 度t2/℃ | 温度差平均值(t2－t1) /℃ | |
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
②近似认为0.55 mol·L－1 NaOH溶液和0.25 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。则中和热ΔH＝
________________________________________________________________________
( 取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)
____________。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
MoO3+H2O；